8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

　 A. m = n　　　 B.　 m＞ n　　　　 C. m＜n　　　　 D. 无法判断

7．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是

6.　 0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为

A. 1　　 　　　 B. 4　　　 　　　 　C. 5 　 　 　　　　D. 8

5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是　　

A. 11:1　　　 　　　 B. 9:1　　　　 　　　 　C. 1:9　　　 　　　 D. 1:11

4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是

　A. 加一定量水　　　 B.加热　　　　 C. 加入盐酸　　　　 D. 加入冰醋酸

3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H⁺]是

A. 5×10^-13mol/L　　　 B. 0．02mol/L　　　 C. 1×10^-7mol/L　　　 D. 1×10^-12mol/L

2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H⁺]与乙溶液中的[H⁺]的关系是

A. 2∶1　　　　　　 B. 100∶1　　　　 C. 1∶100　　　　　 D. 无法确定

1.下列说法正确的是　

A. 纯水的pH值一定等于7

B. [H⁺]大于10^-7mol/L的溶液一定是酸性溶液

C. pH=2的溶液中[H⁺]是pH=1的溶液的两倍

D. [H⁺]=2×10^-7mol/L的溶液可能是中性溶液

4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：

①酸混合：直接算 [ H⁺]，再求pH 。

②碱混合：先算[ OH^-]后转化为[ H⁺]，再求pH 。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H⁺]，再求pH；若碱过量，先求[ OH^-]，再转化为[ H⁺]，最后求pH 。

[H⁺]_混 =

[OH^－]_混 =

[例1](2010全国卷1)下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．盐酸的，盐酸的

D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

[解析]A若是稀醋酸溶液稀释则C(H⁺)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0-10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V₁；强碱的pH=b，体积为V₂,则有10^-aV₁=10^-(14-b)V₂，现在V1/V2=10^-2,又知a=1,所以b=11

[答案]D

[命题意图]考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念

[点评]本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！

[例2](2010天津卷，4)

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO₄，故A错；pH=4.5，c(H⁺)=10^-4.5 mol·L^-1，pH=6.5，其c(H⁺)=10^-6.5 mol·L^-1，故B正确；同浓度的CaCl₂溶液的c(Cl^-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H⁺)>c(OH^-)，根据电荷守恒，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故D错。

答案：B

命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H⁺)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

弱电解质的电离 电离平衡单元测试

3.溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH的计算： pH=-lg[H⁺]

⑵酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：[H⁺]=[OH^－]=1.0×10^-7 mol· L^-1, pH =7

酸性溶液： [H⁺]＞[OH^－] , [H⁺]＞1.0×10^-7 mol·L^-1,　 pH ＜7

碱性溶液： [H⁺]＜[OH^－] , [H⁺]＜1.0×10^-7 mol·L^-1,　 pH ＞7

⑶pH的测定方法：

①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围

②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱

③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱