16．(2007年高考广东化学卷，)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________
②5Ca(OH)2+3H3PO4＝_________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________。
第37讲 难溶电解质的溶解平衡
15．(启东考前模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
如：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm－(aq)， Ksp(AmBn) = c(An+)m·c(Bm－)n
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12 试求：
⑴此温度下AgCl饱和溶液的物质的量浓度为 ，Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 。
⑵此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度分别为 ， 。
14．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是 。
13．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
12.已知Ksp(ZnS)＝2.0×10－22，，Ksp(CdS)＝8.0×10－27，，在Zn2+和Cd2+两溶液中(浓度相同)分别通H2S至饱和， 离子在酸度较大时生成沉淀，而 离子在酸度较小时生成沉淀。
11．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
(1)加入固体AgNO3，则C(I－)
(2)若改加更多的AgI固体，则C(Ag+)
(3)若改加AgBr固体，则C(I－)
10.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入 ( )
A． 稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S
9.将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
A. 产生的沉淀为AgCl B.产生沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgF和AgCl D. AgF溶于水
8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 ( )
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
7．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)： ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl
mAn+(aq)+nBm－(aq)， Ksp(AmBn) = c(An+)m·c(Bm－)n