20．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO+5KI+3H₂SO₄ =　 3K₂SO₄+ 3+ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

　 利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(2)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

　 c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？(写出计算过程)

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③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。(写出计算过程)

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19．(1)　　　　　　　 ，___________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C中的试剂名称是　　　　　　 ；仪器D的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)_________________________，____________________________________。

(5)　　　　 、　　　　 、___________，　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(1)　　 　　(填化学式，下同)，　　　 　。(2)　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　 　　　　　，　　　　　　　　 ，

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17． ⑴ 　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 　　　　　　　　　　　　　　　　　⑷ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(1)

(2)　　　　　　 ，　　　　　　　 　。　 (3)　　　　　 　。

19．(15分)二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①在110℃ - 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；　 S2C12 + C12　　 2SCl2
SCl2	-121	59.6(分解)

设计实验装置如下图：

(1)仪器A，B的名称分别为______________，______________。

A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)上图中装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　　　　　　　 　；

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，

在F中可能出现的现象是_________________________________________。

(5)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是　　　　 、　　　　 、___________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

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河南省实验中学2011届高三第一次月考

化学答题卷.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网

18．(14分)某无色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是　　　　　 (填化学式，下同)，气体B的成分是　　　　　　 。

(2)写出步骤①中产生气体的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ，

尚未确定是否存在的离子是　　　　　　　　 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

⑴水是氧化剂：

⑵水是还原剂：

⑶水既不是氧化剂也不是还原剂：

⑷水既是氧化剂也是还原剂：

16．(6分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　 　。

15．取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2　　　 B．6：3：2　　　　 C．2：1：3　　　　 D．3：7：1