36．[化学――选修有机化学基础]（15分）

35．[化学――选修物质结构与性质]（15分）

       现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：

   （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）

                                                  。

   （2）M原子的基态电子排布式为                            。

   （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为              ，W原子的杂化类型为              。

   （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：

                      。

   （5）WX₂晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是              。

   （6）某蓝色晶体，其特征是M²⁺、M³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ^－。Y的同族元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

        ①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：             

        ②该立方体              （填“是”或“否”）属于该物质的晶胞。R的离子在晶体中的位置是：