复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN25．(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
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实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
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a |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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b |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L(已折算成标准 状况下的体积) |
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c |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行 洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量 稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
(1)该混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试写出实验b发生反应的离子方程式 。
(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
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阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L-1) |
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(4)判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。
22(8分)用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。
(1)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： 。
(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2，N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为： ，
这一反应的优点是： 。
(3)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
。
23．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计) |
20-50 mg/kg |
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分装日期 |
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分装企业 |
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：___KIO3+___KI+___H2SO4 =___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。
(3)已知：I2+2S2O32 － = 2I－+S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液
D．(cV－3a－9b)mol
2PbO+2SO2；