1．【解析】催化剂不能改变平衡移动。
（1）保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体的体积仍为10体积且各物质的含量与上述平衡相同，那么：
①若a= 3，c=5，则b=6 。在此情况下反应起始时正反应速率将 （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
②若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率，则c的取值范围为 。
（2）在反应容器中，若起始时“、b．c值均与（1）相同，但须控制平衡时混合气体为9体积，则可采取的措施是 ，原理是
湖南师大附中2009届高三第四次月考
化 学 答 案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
A
22．（10分）在一定温度下，把8体积SO2和4体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通（如图所示）。容器内发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）== 2SO3（g）；，当反应达到平衡后，测得混合气体为10体积。
21．（10分）在10L密闭容器中充人lmolN2O4，在某条件下反应进行到4min时达到化学平衡，测得每1L混合气体中含NO2，3．68g。则：
（1）下列选项中不能判断混合气体达到平衡的是 （填序号）；
A．混合气体的颜色不再改变
B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的压强不再改变
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E. NO2的反应速率是N2O4反应速率的两倍
F．当有2mol NO2消耗的同时有lmol N2O4消耗
（2）NOz的生成速率为 ；
（3）N。O。的转化率为 ；
（4）平衡时容器内的压强是原来的 ；
（5）平衡时混合气体的平均相对分子质量为 。
20. （10分）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
（1） 500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间 ；
。
（2）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
（3）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是： ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是： 。
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C02，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式） 。
（2）Z为一种或两种气体：
①若z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。
②若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molIˉ1时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示） 。
19.（12分）可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（3）配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母） 。
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式 。
（5）胃药中含碳酸钙的质量是 。
（2）下图所示的仪器中配制0.1mol?Lˉ1盐酸溶液和0.1mol?Lˉ1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号） 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
③以酚25.00mL0.1mol?Lˉ1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）
，当反应达到平衡后，测得混合气体为10体积。
20. （10分）
