1、有学者把文字的发明作为文明出现的标志之一。作为史料，下列所选取的一组甲骨文主要反映了中国古代的
A．宗法制 B．分封制 C．郡县制 D．内外朝制
23.(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为________________(填名称)。
(2)溶液中肯定有_____ _______离子，肯定没有_____ _______离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为______ ______
(4)写出下列方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：______________________ _
②沉淀部分减少时反应的离子方程式：_______________________ __________
22.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①B点时，产生的CO在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)
21．(10分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式
。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。
20.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)。
(1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
19. (10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
(1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭，K1打开)。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，你认为是否正确 (填“是”“否”)，理由是
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO2气体，改进的方法是
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO2气体，改进的方法是
(2)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加 ，C 中加 ，观察到C中的现象是 。
18.(6分)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________(填仪器名称)。
(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)____________
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
17．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
高三阶段性教学质量检测
化学试题
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
15.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是
①BaCl2有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3
③SO2有还原性其水溶液具有酸性 ④升高PH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：
在标准状况下的体积为__ ______mL
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是
。
(10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
