28.(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况)，质量为6.6 g；则
(1)参加反应的铁的质量为 .
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为 .
26.(11分)Ⅰ某同学帮助水质检测站配制
480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择 mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图
中的 (填选项字母)之间.
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母).
附表 砝码规格
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a |
b |
c |
d |
e |
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砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
(Ⅱ) 如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
(1)该溶液中含水 g.
(2)该溶液的密度为 g/mL.
(3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L
27(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 ______________________
(3)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________ 戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________
24．( 14 分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。
(1)请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
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Ⅰ实验结果 |
Ⅱ回答问题 |
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①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。 |
①该步实验说明溶液中不存在
离子_________________ 。 |
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②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 |
②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________ 。 |
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③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 |
③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________ 。 |
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④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 |
④该步实验说明溶液中存在
离子 _________________。 |
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⑤取原溶液少许，加足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 |
⑤未溶解的白色沉淀是
；将气体通入品红溶液的现象是
。 |
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⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 |
⑥该步骤是否有意义 (填“有”或“无”)。 |
(2)综上，该溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是(按使用的先后顺序依次写出)
。