摘要:Ⅰ某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用. (1)该同学应选择 mL的容量瓶. (2)其操作步骤如乙图所示.则甲图操作应在乙图 中的 之间. A.②与③ B.①与② C.④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 g.用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时.请在附表中选取所需的砝码大小 .并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 . 附表 砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (Ⅱ) 如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签.请认真观察标签上的所列内容后填写: (1)该溶液中含水 g. (2)该溶液的密度为 g/mL. (3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L 27A.B.C.D.E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子.A.B.C.D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键.A与C结合成的化合物乙难溶于水.乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液.C元素在周期表中的位置为 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 . (2)B与E结合成化合物丙.其中离子数之比为2∶1.A与D结合成化合物丁.丁与丙反应产生无色无味的气体.该反应的化学方程式为 (3)有一种液态氮氢化合物戊.分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1.与E的电子数相同.是“神舟七号 飞船发射时使用的高能燃料之一.结构分析发现该分子结构中只有单键.与氨相似.则戊的结构式为 .1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 戊在氧化还原反应中与H2O2相似.既可作氧化剂.又可作还原剂.根据价态分析产生这种情况的原因是 ,8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应.产生两种无毒又不污染环境的气态物质.放出375 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式

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