3、(2010·长沙模拟)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为　　　　 (　　 )

A．5.6 g　 　　　 　B．11.2g　　 　　　 C．22.4g 　　　　　　 D．33.6g　

[解析]选C。

2、(2010·哈尔滨模拟)某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L _­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．0.448L　　　　 B．4.48L　　　　 C．0.672L　　　　 D．0.896L

[解析]选C。根据题意可知n(H⁺)=0.1 mol、n(NO₃^-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol，

由氧化还原原理可知Fe先与 HNO₃与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H⁺故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。

1、(2010·南开中学模拟)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^-与Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　　 )

A. 2mol/L　　　　　　　　　　　　 B. 1mol/L　　 　　C. 0.4mol/L　　　　　 D. 0.2mol/L

[解析]选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl₂与Fe²⁺反应，即

n(Fe²⁺)= 　=0.2mol，所以c(FeBr₂)=2mol/L。

⒈分子结构鉴定的常用方法：

　 ⑴化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。

　 ⑵物理方法：质谱、　　　 、紫外光谱、　　　　 等。

⒉红外光谱：

原理：　　　　　　　　 在红外光谱图上的位置不同→含有　　　　　　　　　　　 。

⒊核磁共振氢谱：

　 原理：不同化学环境中的　　 原子的核磁共振氢谱图上的位置不同，且吸收峰的面积(高度)与　　 原子数成正比→有机物中有几种不同类型的　　 原子及　　 原子数目。

试题枚举

[例1]某气态烃1L(标态)跟适量O₂用电火花点燃，二者确好完全反应，生成物在1atm、 　

　 273℃时体积为xL ，冷却到标态时体积为yL，则该烃的分子式为　　　 。

解析：本题用比例法求解。根据阿伏加德罗定律可知：同温、同压时气体的体积之比等于物质的量之比，气态烃1L(标态)与CO₂ yL(标态)的条件相同，具有可比性得出该烃中含有y个C原子；而xL为H₂O、CO₂在1atm、273℃时体积，与烃的体积1L条件不同，要将体积转化为同一条件才可比较，可统一转化为1atm、273℃，此时气态烃的体积为2L，水的体积为x－2y，由此推出烃分子中H个数为x－2y。　

答案：CyHx－2y

[例2] 下列是烃的衍生物中四个常见分子(溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸)的比例模型，其中表示乙醛分子的是(　　 )

解析：根据题给条件， 4种分子中均只有2个C原子，且均含有有－CH₃，从图中可看出左边为－CH₃，与－CH₃相连的黑色原子为C原子，与该C原子相连的白色原子为H，黑色原子为O或Br，根据各原子的成键数目及特点，可推出四种物质：

A为乙酸，B为乙醇，C为溴乙烷，D为乙醛。

答案：D

[例3]烃A的蒸汽对N₂ 的相对密度为5.07，若A为链烃，其分子式为　　　 其同分异构体中支链最多的一种异构体的名称是　　　 若A为环烃，其分子式为　　　 。

　 解析：商余法解题的步骤是：Mr÷12＝x……y ，分子式为CxH y，在此基础上，可用

　　　　 C~12H、CH4 ~O、2CH4 ~2O的式量相等进行替代，可得到多个符合题意的分子式。

但替代后所得分子式中H原子数不得超过C原子数的2n+2个。

本题中Mr(A)＝5.07×28＝142 , 142÷12＝10……22　 C₁₀H₂₂ ，用1个C替换12个

H可得另一符合题意的分子式：C₁₁H₁₀　

答案：C₁₀H₂₂　 2,2,3,3,4-三甲基戊烷或　 2,2,3,4,4-三甲基戊烷 ，C₁₁H_{10 。}

[例4]两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是

A.CH₄、C₂H₄ B.CH₄、C₃H₆

C.C₂H₄、C₃H₄ D.C₂H₂、C₃H₆

解析：由题意T＞100 ℃(水为气体)。而此状况下燃烧前后体积不变，则烃分子含氢原子数等于4。所以选B项；又两烃是以任意比例混合，则D项也应选。故此题选B、D。

答案：BD

[例5]质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结

构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3:1。现有某化学式为C₃H₆O₂的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3:2:1，则该有机物的结构简式不可能是(　　 )　　

　　　 A．CH₃CH₂COOH　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOCH₃

　　　 C．HCOOCH₂CH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₃COCH₂OH

简析：在PMR谱中，等性氢原子都给出了相应的峰(信号)，峰的强度与结构中的H原

子数成正比。因此PMR谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子，而且其个数比为3:2:1。

答案：B

[例6]在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二

硝基萘　　　　 、1，8－二硝基萘　　　　　 的混合物，后者可溶于质量分数大于

98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是(　　 )　

　　　 A．蒸发浓缩结晶　　　　　 B．向滤液中加水过滤

C．用碳酸钠溶液处理滤液　 D．将滤液缓缓加入水中

简析：本题的关键是读懂题意，加入98%的硫酸后，1，5-二硝基萘不溶解，而1，8－二硝基萘溶于硫酸，这样得到了固体与液体的混合物，要用过滤的方法分离；分离后再将硫酸稀释，1，8－二硝基萘也析出，但只能将滤液缓缓加入水中，否则导致事故的发生。另外，不能将滤液用碳酸钠溶液处理，因该操作危险又浪费试剂。

答案：D

⒈最简式法：先由各元素的质量分数求出最简式 ，再由Mr求出分子式。(元素种类较少)

n(C)∶n(H)∶n(O)＝ω(C)/12∶ω(H)/1∶ω(O)/16　

⒉设n法：由元素X的ω(X)＝n(X)·Ar(X)/Mr，得出分子中X的原子个数为：

　 n(X)＝ω(X)·Mr/Ar(X)

⒊商余法：Mr÷12＝x……y ，分子式为CxH y，然后用替换法写出可能的分子式

　　　　　 C-12H、O-CH₄　　 如：Mr＝58，58÷12＝4…10，C₄H ₁₀，C₃H₆O，C₂H₂O₂

⒋比例法：已知燃烧、反应前后的质量、物质的量、体积的定量关系

⒌通式法：根据题意先设有机物的分子式，再由题中条件立方程式(组)解答

⒍平均分子式法：C_2.5H₄

⒎其它方法：根据分子结构图、球棍模型或比例模型确定

⒈元素分析的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 常用分析方法是　　　　　　　　　　

　 思考：如何进行元素C、H、O、N、X的测定？

⒉相对分子质量的测定

　 测定方法　　　　　 ，该法是现代最快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，该法测出的　　　　　　　 的数值即为未知物的相对分子质量

　 简介：其它测定M的方法：标态密度法、相对密度法、设n法

思考：⑴分离与提纯的区别；⑵除杂三原则：　　　 、　　　 、　　　　 。

⒈蒸馏

　 ⑴蒸馏法适用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的有机混合物的分离。

⑵必须的玻璃仪器和用品　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

温度计水银球位于　　　　　　　 ；加热前加素烧瓷片，目的是　　　　　　　　　　 。

⒉重结晶：

　 重结晶适用于　　　　　　　　　　　　　　　　　 的有机混合物的分离与提纯。

对溶解度的要求：杂质　　　　　　 ，被提纯的有机物　　　　　　　　　　　　　 。

　 操作步骤：　　　 →　　　 →　　　　

所需玻璃仪器有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⒊萃取：

萃取适用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 萃取剂的要求　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

仪器：　　　　　　　　　　　　 ；

操作：振荡，静置分层，打开　 口活塞，下层液体从　 口放出，上层液体从　 口倒出。

其它分离、提纯的方法还有(至少写3种)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. (本小题满分10分)选修4-5：不等式选讲

对于任意实数和，不等式恒成立，试求实数的取值范围．

23. (本小题满分10分)选修4-4：坐标系与参数方程

在极坐标系下，已知圆O：和直线，

(1)求圆O和直线的直角坐标方程；

(2)当时，求直线与圆O公共点的一个极坐标

22．(本小题满分10分)

　　　　 如图6，AB是⊙O的弦，C、F是⊙O上的点，OC垂直于弦AB，过F点作⊙O的切线交AB的延长线于D，连结CF交AB于E点。　　　　　　

　 (I)求证：DE²=DB·DA。

　 (II)若BE=1，DE=2AE，求DF的长。