19．(5分)

(1)10　　 ① B　 ② c　 a　 (2)停止加热(或熄灭酒精灯)

19．(09肇庆)(5分)回答下列问题：

(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要　　 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的　　 　　

(填字母)。

②下列仪器中，量取水时需要用

到d和　　 仪器(填序号)，溶解时需要用到e和　　 仪器(填序号)。

a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应　　　 　　　　，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

18．(3分)

(1)(2分)50(1分)　 大(1分)　 (2)(1分)硫酸钠(或Na₂SO₄)

18．(09肇庆)(3分)右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲

线。请回答：

(1)40℃时硫酸钠的溶解度为　　 　g，此时它比

氯化铵的溶解度　　　 (填：“大”或“小”)。

(2)当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降

到20℃时，析出晶体最多的是　　　　　 。

23．(6分)(1)左(1分)(2)滴入盐酸时不再产生气体(1分)

(3)重新过滤(1分)(4)漏斗(1分)

(5)×100%(1分)(6)洗涤沉淀(1分)

23.(09重庆)(6分)某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

(1)称量样品时，应把样品放在托盘天平的　　　　 盘里。

(2)如何判断①中反应已进行充分？

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？　　　　　　　　　　　　 。

(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、　　　 、玻璃棒、干燥器等。

(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是(用a、b、c表示)。

(6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是　　　　　　　　 。

28.(09南京)(13分)一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

(1)煤的气化主要反应有：

①2C+O₂=2CO　 ②C+H₂O=CO+H₂　 ③CO+H₂O=CO₂+H₂

上述反应属于化合反应的是　　　　 (填序号)，属于氧化反应的是　　　　 (填序号)。

(2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂　　 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成气(CO和H₂)在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是　　　　　　 。

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将　　　　　 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)。

25．(4分)(1)600　 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。　 (2)③　 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可得分)

26．(3分)

　　 a．(1)出现浑浊　 变小　　 (2)减少　　 (每空1分)

b．(1)不饱和　　 (2)不变　　 (3)3．6　　 (每空l分)

(09乐山) 9．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t₂℃时，b的溶解度比a的溶解度大

C．在t₁℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．在t₂℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液

(09烟台)　 25．(4分)目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。

　　 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　　　　g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08-0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1-10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是　　　(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(09苏州)(3分)

a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：　　　 ▲　　　　 ，此时的溶液中溶质质量分数将　 　▲　 　(选填“变大”或“变小”或“不变”)

(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖　 　▲　 　(选填“增加”或“减少”或“不变”)

b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的　 　▲　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将　 　▲　 　(选填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有　 　▲　 　g氯化钠晶体折出。