24.(14分) 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－1

(1)氢气的燃烧热△H=　　　　 　 kJ·moL^－1

(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　 　 (填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移动。

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 　。

A．增大的CO浓度　 B．增大的H₂O(g)浓度　 C．使用催化剂　　 D．降低温度

(5)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　

23．I．(4分)(1)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填序号，下同)

(2)同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的顺序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。试列举它在生活中的一种用途　　　　　　 ；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　；(用化学式表示，下同)

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

21．下列叙述正确的是(　　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中　　　　　　　 增大

20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(　　 )

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不变；②增大

19．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　　 )

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

16．在恒温恒容下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　 )

A．丙＞乙＝丁＞甲　　 　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

15．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是(　　 )

14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为(　　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　 B．0.017 mol•L^-1C．0.05 mol•L^-1 　　　D．0.50 mol•L^-1