将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
　　（A）装置I中①的化学方程式为_________________________________。
　　　②中离子方程式为_______________________________________。
　　（B）①中长导管的作用是____________________________________。
　　（C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_________。
　（D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：______________         ____。
　　（E）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。

第十四章  糖类   蛋白质

第一课时  糖类

【考纲要求】

3.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

A                     B               C           D

（B）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。

（C）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。

（D）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。

（E）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：______________（保留小数点后1位。）

液体,有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：

生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：

(A)下列示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________________。

2.  1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是           分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色

1.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH₃(CH₂)₅CH＝CH(CH₂)₉CHO

指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。

官能团

鉴别方法及实验现象

有关反应的化学方程式

反应类别

5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。

(B)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_________。

(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____  __________。

(D)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________________。

(E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。

课外作业

4.（03年江苏高考题）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：