素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si　　　　　　 对比　　 C　　　　　

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　A1₂O₃为两性氧化物，Al(OH)₃为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子--化合价升高--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)

得到电子--化合价降低--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO₂、SO₃、CO₂)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H⁺和C O ₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄⁺等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H⁺(或OH^-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

　 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

2.一定物质的量浓度的配制

　 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　 (2)主要操作

　　 a.检验是否漏水.b.配制溶液　　 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.

1.物质的量浓度.

　 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积　　 C_B = n_B/V