7、(2010·琼海模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C₄H₁₀₍g) +　 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5 H₂O(g)的△H为 (　　 )

A、+ 2590.4kJ/mol　　　　　　　　 B、-2590.4kJ/mol　

C、+ 1295.2kJ/mol　　　　　　　　 D、-1295.2kJ/mol

[解析]选B。据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO₂的物质的量为5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol

6、(2010·宁波模拟)已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol　

(3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol　

试计算下列反应的反应热：(　 )

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　　　　 △H

A.-488.3 KJ/mol　　 B. +488.3KJ/mol　　 C. -245.7KJ/mol　　 D. +245.7KJ/mol

[解析]选A。根据盖斯定律，(2)×2+(3)×2-(1)可以得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)，所以△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3 KJ/mol。

5、(2010·湖南师大附中模拟)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol　 下列结论正确的是(　 )

A. ①表示2molC(s)燃烧生成2CO(g)需要吸收221 kJ的热量

　B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

　C.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

　D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

[答案]B

4、(2010·潍坊模拟)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) 　　 △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)　 △H= +13.8kJ·mol^－1

则下列说法不正确的是(　 )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ·mol^－1

[解析]选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。

0.5 mol　　　　　　　　　 －121 kJ·mol^－1

由上解得　 ΔH=－484 kJ·mol^－1

设1 mol H-H断裂吸收的热量为Q，则2Q+496 kJ－4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

3、(2010·珠海模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为(　 )

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　 D．188 kJ

[解析]选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得

　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　　 ΔH

2 mol　　　　 　　　　　ΔH

2、(2010·济南模拟)在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )　 2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( 　)

　　　 A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ　　　　　　 B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

　　　 C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q　 　　　　　　　　　　　　　　　D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

[解析]选D。2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 　2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1表示2 mol SO₂ ( g ) 和 1 mol

O₂ ( g )完全反应生成2 mol SO₃( g )时放出QkJ的热量。由于SO₃( g )变成SO₃( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q₁<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q₂< Q₁；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q₂ = Q₃。故有2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q。

1、(2010·河南郑州模拟)已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是(　 )

A．2LHF气体分解成1L的H₂和1L的F₂吸收270kJ热量

B．1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量

D．1个H₂分子与1个F₂分子反应生成2个HF分子放出270kJ

[解析]选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。

⑴制皂过程：

　　　 将油脂与　　　　　 混合煮沸，得到皂化混合液，再向混合液中加入　　　　 ，再过滤即可得到高级脂肪酸盐。

[思考] ①所加入的物质的作用是什么？

　　　 ②由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称　　　 ；由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称　　　 。

　　　 ③硬脂酸钠溶液能与　　 、　　 反应，生成难溶物，降低肥皂的洗涤效果。

⑵"肥皂"的去污原理

⑶"肥皂"与"合成洗涤剂"的比较

⑷"合成洗涤剂"的优点、缺点及发展方向

试题枚举：

[例1]下列各组中，所含物质不是同系物的是　 (　　　 )

A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯　　　　　　 B.油酸与丙烯酸`

C.甘油与软脂酸　　　　　　　　　　　　　 D.丙烯酸与软脂酸

解析：硬脂酸与乙酸同为饱和一元酸，故A组为同系物；油酸与丙烯酸同为含一个C=C的一元酸，故B组为同系物；C组中甘油为醇，D组中软脂酸为饱和一元酸

答案：CD

[例2]下列关于油脂的叙述不正确的是　 (　　　 )

A.天然油脂没有固定的熔点和沸点

B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯

C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿

D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

解析：天然油脂是混合物，所以A正确；B叙述表达了油脂定义的内涵，B正确；油脂易溶于有机溶剂，C正确；油是不饱和脂肪酸的甘油酯，含有不饱和烃基，D错误。

答案：BC

[例3]某天然油脂1g，需0.24gNaOH才能完全皂化，又知该油脂100g完全催化加氢，需H₂1.2g，则1mol油脂分子中平均含的双键个数为(　　　　　　　 )

A.6mol　　　　　　 B.3mol　　　　　　 C.4mol　　　　　　　 D.5mol

解析：油脂中含有3个酯基，故1mol的油脂皂化时需3mol的NaOH，所以根据题给条件可算出油脂的相对分子质量为500；100克油脂即0.2mol油脂能与0.6mol的H₂加成，故1mol油脂分子中含有的双键个数为3mol。

答案：B

[例4]可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(　　 )

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色

C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层

解析：油脂与NaOH溶液未反应前分层，发生完全皂化反应后，生成高级脂肪酸钠盐，甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C错。高级脂肪酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成，故A、B错。

答案：D

[例5]如果11.5t硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化时，仅有85%的硬脂酸甘油酯反应，得到的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠60%的肥皂多少吨？

解析：油脂都是三元酯，所以皂化反应时，1mol硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中生成3mol硬脂酸钠。所以，11.5t×85%×3×306÷890÷60%=16.80t

答案：16.80t

⒈油脂的定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 常见的高级脂肪酸有：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

⒉油脂的结构通式：　　　　　　　　　 。在结构式中，R₁，R₂，R₃相同的称为　　　　 ，不相同的称为　　　　　 。天然油脂通常为　　　　 。

[思考]油脂是不是高分子化合物？混甘油酯是混合物吗？

⒊油脂是　　　 和　　　 的合称。　　 在常温下呈液态，如：植物油。　　 在常温下呈固态，如：动物油。

⒋油脂的物理性质：

密度比水　 ；不溶于　　 ，易溶于　　　 ；粘度　　 ；油腻感；好溶剂；熔点　　 。

⒌油脂的化学性质

油脂是重要的供能物质。油"所含"烃基"的饱和度低，则其熔点低，常温下呈液态。"脂肪"所含"烃基"的饱和度高，则其熔点高，常温下呈固态。所以，可以采用"加氢"的方法，把饱和度低的烃其变成饱和度高的烃基，从而将"油"变"脂肪"。

⑴氢化反应(硬化反应)

写出油酸甘油酯加氢的化学方程式：

应用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水解反应：

①酸性水解：

写出硬脂酸甘油酯酸性水解的方程式：

应用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②碱性水解(皂化反应)：

写出硬脂酸甘油酯碱性水解的方程式：

应用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。