元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变——青夏教育精英家教网—

摘要：元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 (1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1.2号元素外.最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 (2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素.从左到右.原子半径减小 .如:Na Mg Al Si P S Cl,C N O F (3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加.最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数 ,最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 . (4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期.从左到右元素的金属性逐渐减弱.元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性:Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性:Cl＞S＞P＞Si. (5)①元素的金属性越强.最高价氧化物对应的水化物碱性越强.反之也如此.金属性:Na＞Mg＞Al.氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3. ②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强 .反之也如此. 非金属性:Si <P< S< Cl.H3PO4是弱酸.H2SO4是强酸. HClO4是最强酸,H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强.形成的氢化物越稳定,氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

二

周期第

ⅤA

族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

更小

．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列说法正确的是

ABD

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为

；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度

小

（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列说法不正确的是

（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

（4）下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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