（用品： 表面积为3.5cm×6.0cm、厚度为1mm的锌片、石墨、
导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯）。
该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极分
别插入不同浓度、等体积的硫酸中(每次所用的电极均相同)。观察的有关实验现象和测定的数据如下：
高二3月月考化学试卷答案 2009-3-19
ABBDA DDBCC BDBCB DCB
25．某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验
实验一 探究电解质溶液的浓度对原电池的影响
24．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极
均由多孔碳制成（如右图），其电池反应为：
2H2＋O2＝2H2O， 则a为 极；
写出该电池负极电极反应: ______ ______，
若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：
。
正极
23．写出钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：
负极 ，
已知：H―H键能为436kJ?mol―1，键能为945kJ? mol―1，N―H键能为391kJ?mol―1。写出合成氨反应的热化学方程式：
22．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
热量，此反应的热化学方程式为：
___________________ ___________.
第II卷 （共55分）
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状
况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电
解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L－1和b mol?L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
08―09学年下学期高二月考化学试卷 09-3
25．某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验
第II卷 （共55分）