请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                   

                                                       ，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是      （填a或b），D的作用是除去             气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。

(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填写序号)

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大

(4) 用                        的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:

                                                                     。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。

19．（11分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为                                。【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

⑤ 每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④       C．③④     D．②⑤

广东省中山市2009年高考模拟考试

化学科试卷

第Ⅰ卷（选择题，共63分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第II卷（非选择题，共87分）

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是

①  TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

②  C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④  a＝1，b＝c＝2；

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应I

18．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃^－＋H^＋＝Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

图1   兴奋剂X                       图2  兴奋剂Y

则关于它们的说法中正确的是（      ）

A．兴奋剂X能与足量浓溴水反应产生沉淀

B．兴奋剂Y易溶于水

C．两种兴奋剂遇FeCl₃溶液均显色，均属于苯酚的同系物

D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

16．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

A. 浓度均为0.1mol?L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)+c(HCO₃^－)

B. 某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺+HA^－，HA^- ㄐH⁺+A^2－

则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.  pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11