12．(2007北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来。

　　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(2006年江苏)(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量．

(2)该混合物中铝、铁的物质的量．

10.(2006年江苏卷)(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液的pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。

9．(2005年江苏)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　 　　　　　　，G的电子式　　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应②进行的条件是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 ；

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8、(2005年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行

下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________.

样品中铝的质量是_____________g

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.

　(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.

7．(2004全国)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________，产物中的单质B是______________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________

_________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________　 _____

　　　 _________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为___________________，

　　 c(Fe²⁺)为____________________________________________________。

6、(2008年广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.Al　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃ C.Al Cl₃　　　　 D.Al₂O₃

5．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是(　　 )

A．MgS0₄ B．NaAl0₂ C．A1C1₃ 　　　　 D．FeCl₃

4．(2005年江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　　 )

A．Al　　　　　　 B．Mg　　　　　　 C．Fe　　　　　　 D．Zn