1924年，德布罗意(due de Broglie, 1892-1960)最早想到了这个问题，并且大胆地设想，对于光子的波粒二象性会不会也适用于实物粒子。

De . Broglie 1924年发表了题为“波和粒子”的论文，提出了物质波的概念。

他认为，“整个世纪以来(指19世纪)在光学中比起波动的研究方法来，如果说是过于忽视了粒子的研究方法的话，那末在实物的理论中，是否发生了相反的错误呢？是不是我们把粒子的图象想得太多，而过分忽略了波的图象呢”　　　

于是，他提出：一切实物粒子都有具有波粒二象性。即每一个运动的粒子都与一个对应的波相联系。

能量为E、动量为p的粒子与频率为v、波长为l的波相联系，并遵从以下关系：E=mc²=hv

p=mv=　　　　 其中p：运动物体的动量　　 h：普朗克常量

1、德布罗意波

这种和实物粒子相联系的波称为德布罗意波(物质波或概率波),其波长l称为德布罗意波长。

　　 (1)、E=hν　　 光子说不否定波动性

　 光具有能量动量，表明光具有粒子性。光又具有波长、频率，表明光具有波动性。且由E=hν，光子说中E=hν，ν是表示波的物理量，可见光子说不否定波动说。

(2)、光子的动量和光子能量的比较：p=与ε=hν

P与ε是描述粒子性的，λ、ν是描述波动性的，h则是连接粒子和波动的桥梁

波粒二象性对光子来讲是统一的。

23.(4).取1g含SiO₂和FeS₂的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。用这种矿石100t，可以制得98%的H₂SO₄多少吨？(设生产过程中硫损失2%)

莲塘一中2009－2010学年上学期高三年级第一次月考

22．(9分)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)　　　 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)　　　 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

21．(10分)已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

⑴G→H的反应类型是　 ______　　 。

⑵C的结构简式为　　 __________　　 ；M的结构简式为　　　 __________　 。

⑶写出下列反应的化学方程式：

①A→ B的化学方程式：　　　　　　　　　　 _______­　　　　　　　　　　　　 ；

②H→I的化学方程式：　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_______　　　 ______，

肯定不存在的离子是_______　 _________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(10分)A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

请回答：

(1)D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　　

(用离子方程式表示)。

(2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：

该离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的　　　　 极；B极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

18.(7分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A　　　　　　　 　， B　　　　　　　　 C　　　　　　 。

⑵写出A中形成分散系的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出C中形成分散系的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(4分)理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

(1)CS₂的沸点_________ CO₂的沸点。　 (2)CsCl的熔点_________KCl的熔点。

(3)金属K的硬度_________金属Ca的硬度 4)金刚石的硬度_________晶体硅的硬度。

16．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

　　 A．它的分子式是C₁₁H₁₅NO₂

　　 B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

　　 C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

　　 D．甲酸丁酯基(－COOC₄H₉)只有三种不同结构

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)