2．两种物质的加热反应：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
21．能生成两种强酸的反应：Cl2(Br2、I2)与SO2反应
Cl2+SO2+H2O： 。
20．能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S+Cl2： ；
CuSO4+H2S： 。
19．既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3+HCl： ；
NH4HCO3+NaOH： ；
(NH4)2SO3+H2SO4： ；
(NH4)2SO3+NaOH： ；
NH4HS+HCl： ；
NH4HS+NaOH： 。
18．既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。
NaHCO3+HCl： ；
NaHCO3+NaOH： ；
Al2O3+H2SO4： ；
Al2O3+NaOH： ；
Al(OH)3+NaOH： ；
Al(OH)3+H2SO4： 。
17．能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S+KOH(浓)： ；
Si+NaOH+H2O： ；
Al+NaOH+H2O： ；
Cl2+NaOH： ；
Cl2+Ca(OH)2： 。
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、(Zn)、卤素单质
16．能与酸反应的单质：
(1)金属单质(顺序表前的可以与非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应)
(注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)
(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓)： ；
C+HNO3(浓)： ；
S+H2SO4(浓)： ；
S+HNO3(浓)： 。
(3)卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
H2S+X2： ；
H2S(溶液)+O2： ；
H2SO3+X2： ；
H2SO3+O2： 。
(4)Si只与氢氟酸反应：Si+HF： 。
15．一种物质分解成三种物质：
2KMnO4： ；
NH4HCO3： ；
(NH4)2CO3： ；
NaHCO3： ；
Ca(HCO3)2： ；
Cu2(OH)2CO3： ；
HNO3： 。
14．其它重要反应
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(注意电子转移)
Fe(OH)2露置在空气中的变化，此反应为化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
证明Al(OH)3为两性氢氧化物的反应 实验室制备Cl2(注意反应特点)
NO2与N2O4相互转化的热效应 Na2S2O3与稀硫酸(或稀盐酸)
皂化反应 蔗糖/麦芽糖；淀粉/纤维素的水解
