0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

(1)提出假设

假设一：固体全部是Na₂SO₃；　 假设二：固体全部是Na₂SO₄；

假设三　　　　　　　　　　　 。

(2)设计实验方案(略)；从绿色环保的角度，最好选用下列中的　　 (填序号)进行实验：

(3)进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

[课后训练]　 《学海导航》p113-124

12.现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：

可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/L HNO₃、0.1mol/LBaCl₂、

11.(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　 (填序号)；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 　实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

(1)方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄·5H₂O ，过滤、晾干。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

10、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

[查阅部分资料] 草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH为Ca(OH)₂:pH≥13;Al(OH)₃:pH ≥5.5;Fe(OH)₃:pH≥4.1。

铝试剂，分子式：C₂₂H₂₃N₃0₉，中文名玫红三羧酸三铵，用于测定水、食品等中的铝元素，铝离子与铝试剂生成玫瑰红物质。(铝试剂也能与铁离子形成红至紫色配合物。)

试根据上述过程及信息填空：　

(1)上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号)。

(2)步骤②加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　　　　　　　　　　　 。

(3)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

9.磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe₂O₃)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上

采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ = FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

(1)用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是　　　　　　　

A、玻璃棒　　　　　 B、烧杯　　　　　 C、漏斗　　　　　 D、250mL容量瓶　　

E、500mL容量瓶　　　　 F、胶头滴管

(2)浓缩结晶后得到的晶体是　　　　　　　　 (填化学式)，A中溶质是　　　　　　 ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验滤液中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是

7.下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正

确的是　 　　　　　　　　　　

6. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

的物质的量的浓度　　　　　 　　　　　　　　并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D