23、(12分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________(填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
。
22、(6分)(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是__________。
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏 E．中和滴定
(2)用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
a．使用时必须检查是否漏水的有___________；b．标有使用温度的有_______________。
21、(10分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
(1)电池的负极材料为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
20、(5分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 。
⑵已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程
式： _ 。
19、(5分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A ， B ，C 。
⑵写出B中形成分散系的离子方程式 。
⑶写出C中形成分散系的化学方程式 。
18、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氨气气体溶于水的导管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计；
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．全部
第II卷 (非选择题，共54分)
17、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． B． C．n=m+17Vc D．＜ ＜
16、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- ﹦ NiOOH + H2O
B、充电过程是化学能转化为电能的过程
C、放电时负极附近溶液的碱性不变
D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓度是(设溶液的体积不变)
A、1.5mol/L B、 0.75mol/L C、 0.5mol/L D、 0.25mol/L
14、已知在25℃、101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18(l)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1
B、C8H18(l)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1
C、C8H18(l)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l);△H＝+5518kJ·mol－1
D、C8H18(l)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l);△H＝－48.40kJ·mol－1
B．
C．n=m+17Vc D．
＜ 
＜
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2