13． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
KClO3+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。
12. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为
A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL
11．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升
10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62－+6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
9．已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应： 3Cu2S+26HNO3＝3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O 下列说法正确的是( )
A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂 B、3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移
C、产物中只有CuSO4是氧化产物 D、参加反应的HNO3中有10/13氧化剂
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3+3O2+6Fe＝Sb4O6+6FeS ……………………①
Sb4O6+6C＝4Sb+6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
7．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 + bCl2 + cC aTiCl4 + cCO ……反应①
TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。 (Ti 相对原子质量49)
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
6．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 ( )
A．NH4H是共价化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
5．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 ( )
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
4．有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
KClO3+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO2↑+
Cl2↑+ H2O
aTiCl4 + cCO
……反应①
Ti + 2MgCl2 ……反应②