27．在离子晶体中、阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，例如NaCl晶体结构如图(b)，已知a为常数。

已知气体在某温度压强下与体积之间的

关系可以用公式：

计算，其中R为常数，数值为0.082。

　 (1)在NaCl晶体中，每个Na⁺ 同时吸引　　 个Clˉ；Na⁺ 数目和Clˉ数目之比为　　　　 ；

　 (2)Na⁺ 半径与Clˉ半径之比　 　　　　(已知=1.414)；

　 (3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×10⁵Pa，1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×10⁵Pa时强热使温度达到1501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)；

　 (4)若a=5.6×10^-8cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 ³=175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol)。

25．(9分)在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

　 (1)加热前晶体应该放在　　　　　　 中研碎，加热时是放在　　　　　 中进行，加热失水后，应在　　　　　　 中冷却。

　 (2)判断是否完全失水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作　　　　　 次。

　 (4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

　 (5)这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　　　　 (填选项)

　　　　　　　 A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有水

　　　　　　　 C．加热时有晶体飞溅出去　　　　　　　 D．加热失水后露置在空气中冷却

　 26．(8分)50ml 0.50mol·L^-1盐酸和50ml 0.55mol·L^-1烧碱在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应中所放出的热量可计算中和热；回答下列问题：

　 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器

是　　　　　　　　　

　 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　

　 (3)大烧杯如不盖硬纸板，求得中和热的数值将

　　　 　(填偏大、偏小或无影响)

　 (4)实验中改用60ml 0.50mol、L^-1的盐酸跟50ml 0.50mol、L^-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不等”)所求的中和热　　 (填“相等”或“不等”)简述理由　　　　　　

　 (5)若三次平行操作测得数据起始时盐酸与烧碱平均温度相同而终止温度与起始温度差(t₂– t₁)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式温度差平均为　　　 ℃。

24．(11分)信息I：通常人们拆开1mol某化学键所吸收的

能量看成该化学键的键能，键能大小可以平衡量化学键

的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

信息II；SiX₄为分子式。

请完成下列问题：

　 (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)

　 　　　　 SiC　　 Si；　 SiF₄　　　 SiO₂　　 SiF₄　　　 SiCl₄

　 (2)右图立体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的

硅原子。

　 (3)工业上的高纯硅可通过下列反应制取：

　　　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(S)+4HCl(g)

　　　　 该反应的反应热：△H=　　　 kJ/mol

　 (4)理论推测第二主族元素的氯化物如果几何形状

相同时熔点由高到低的顺序为

　　　　 BeCl₂>MgCl₂>CaCl₂>SeCl₂>BaCl₂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实际测定的结果BeCl₂的熔点最低，其它氯化物熔点高低顺序不变理由是　　　　　

23．(7分)某溶液可能含有H⁺、Na⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Fe³⁺、

Al³⁺、SO^2-₄等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH

溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变

化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是

　　　　　　　　　　　 ；且各离子的物质量之比为

　　　　 ；肯定不含的阳离子是　　　　　　　　 。

22．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混　　

合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸敢，放出256.652kJ的热量。

　 (1)该反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝44 kJ·mol^-1，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　 kJ。

　 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

　 (1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是　　　　　　　　　　　 (填名称)，它属于　　　　　 晶体。

　 (2)Y的氢化物属于　　　　　　 晶体，它的电子式是 　　　　　　　　　。

　 (3)Z元素位于周期表第　　　　 周期第　　　　 族，它的氢化物是　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 (4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是　　　　　 ，它的晶体属于　　　 晶体。

20．已知72K时，2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol。在相同温度下向密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时放出热量Q₁，在相同温度下，向同样容积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2Q₁=Q₂ B．2Q₁>Q₂ C．Q₁<Q₂<197kJ　　　 D．Q₁=Q₂<197kJ　　　

第Ⅱ卷(主观题，共60分)

19．下列说法正确的是(N_A为阿伏加罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．124g白磷含有P-P键的个数为4N_A

　　　 B．12g金刚石中含C-C键的个数为1.5N_A

　　　 C．12g石墨中含有六元环的个数为N_A

　　　 D．60gSiO₂中含有Si-O键的个数为4N_A

18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①无色溶液中K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

　　　 ②pH=1的溶液中CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

　　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

　　　 ④由水电离的C(OH)^-=10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

　　　 ⑤有较多的Fe³⁺的溶液中，Na⁺、NH⁺₄、SCN^-、HCO^-₃　　　　　　

　　　 ⑥酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^-、Cl^-

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③⑤

17．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际上参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：7　　　　　　　　　 B．1：9　　　　　　　　　 C．1：5　　　　　　　　　 D．2：9