5、下列四幅图片反映的重大事件对人类历史发展均具有重大意义。其共同的作用是

A.促进世界资本主义发展　　　　　　　　 B.发挥了马克思主义哲学指导作用

C.促进了人们的思想解放　　　　　　　　 D.推动近代自然科学的产生和发展

4、悉尼·胡克《历史中的英雄》：“假如我们给英雄下这样一个定义：英雄就是具有事变创造性并且能够重新决定历史进程的某些人，那么，紧跟着下一步的推论应该是：一个民主的社会对于英雄人物必须永远加以提防……因为天才和能力时常会被滥用。”古代希腊提防英雄人物的关键措施是

A.设立公民大会　 B.成立五百人议事会　 C.实行陶片放逐法　 D.轮流执政、抽签选举

3、张鸣在《苏维埃乡村追求》中指出：“在南京国民政府统治的前十年……苏维埃运动在中国农村的开展以及农民对这个运动的理解，暗示了中国革命的列宁主义趋向以及这种趋向的中国化命运”。其中“这种趋向的中国化命运”主要体现在

A.苏维埃政权的建立　　　　　　　 　　　　B.工农武装割据的形成

C.红军长征的胜利　　　　　　　　　　　　 D.国共两党合作的实现

2、著名历史学家陈旭麓先生在《中国近代社会的新陈代谢》一书中所说：“从爱国主义出发回到中世纪(中世纪原指欧洲黑暗的中世纪时期，这里的“中世纪”指的是封建专制国家)。”此评价最适合于

A.太平天国运动　　　 B.新文化运动　　　 C.义和团运动　　　 D.辛亥革命

1、著名学者黄仁宇在论及某王朝的统治政策时写道：“新朝代遇到的第一个大问题是帝国跨地过广，不能全部由中央集权管制，于是采取了一种‘斑马式’的省级组织。”这里“‘斑马式’的省级组织”最有可能是指

A.郡县制 　　　 　B.郡国并行制　　　 C.分封制　　　　 　D.行省制度

18. (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 　▲　 。

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol(不含Fe³⁺)。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为　 ▲　 。

(3)硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

①V的取值范围为　　　　 ▲　　　　　　　　 ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。　　　　

▲

选做题(本题包括1小题，共12分)

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

19(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为　　　 ▲　　　　 。

(2)TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于　 ▲　 晶体。

(3)SO₄^2-和 S₂O₈^2-(过二硫酸根)结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是　　 ▲　　 。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　　 ▲　　 ，原因是　　　　 ▲　　　　　 。

(5)硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为　 ▲　 ，分子的空间构型为　　　 ▲　 。

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为　　 ▲　　　 。

17．(14分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

　　　　 反应物中，R、R’可为：H、CH₃、NH₂等。

(1)A→B的反应类型是　　　　 ▲　　　　　　 。

(2)写出C的结构简式　　　　　 ▲　　　　　 。

(3)物质D发生水解反应的方程式为　　　　 　▲　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E→G的反应方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式　　 ▲　　　　　 。

①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种

(6)苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂　　　　　　 BrH₂C－CH₂Br　

　　　　　　　　　　　　　 ▲

16．(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为　　 ▲　　　　 。

(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为　　 ▲　　　 。该工艺选择氯气的优点是　　 ▲　　　 。(答一点即可)

(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为　　 ▲　　　 mol/L。

(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为　　 ▲　　 mg/L。

15.(10分)电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。

试回答下列问题：

(1)步骤②ClO₂可将CN^－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为　　 ▲　　　 。

(2)若含氰废水流量为0.8 m³/h，含氰(CN^－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为　　 ▲　　　 kg。

(3)步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 ▲　　　 。

(4)PAM为丙烯酰胺(CH₂=CHCONH₂)的聚合物，该聚合物的结构简式为　　　 ▲　　　　　 。

(5)本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是　　　 ▲　　　　 。

14. (10分)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：

(1)该反应原理的离子方程式可表示为　　　 ▲　　　 。

(2)反应温度需控制在50℃，其方法是　　 ▲　　 ，温度偏低造成产量低的可能是　　　 ▲　　　 。

(3)在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是　　　　 ▲　　　　　　 。

(4)黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是　　　　　 ▲　　　　　　 。

(5)由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有(写出一条)　　 ▲　　 。