3.教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。

●参考练习

2.通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。

1.充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应和氧化反应。

3.化学性质

(1)加成反应

(2)氧化反应

a.催化氧化

2

b.燃烧

2CH₃CHO+5O₂4CO₂+4H₂O

c.被弱氧化剂氧化

Ⅰ.银镜反应

Ⅱ.和Cu(OH)₂反应

d.使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色

●教学说明

围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

2.物理性质

1.分子结构

1.分子结构

［师］展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上］

［学生板演，教师巡视］

分子式：C₂H₄O

［师］乙醛的结构简式还可以写成CH₃CHO，醛基也可以写成-CHO，但不能写成-COH。

［师］写出-CHO的电子式。

［师］醛基是一个中性基团，本身未失e^－，也未得到e^－，因此乙的写法正确。甲误以为“-”应表示一对共用电子对。

［师］展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。

［板书］2.物理性质

［生］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

［师］官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

［生］C==O键和C-H键都有极性，都可能断裂。

［师］下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。

［板书］3.化学性质

［师］C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？

［生］加成反应。

［师］请同学们根据加成反应的概念写出CH₃CHO和H₂加成反应的方程式。

［师］指出：此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。

［板书］(1)加成反应

［师］说明：①醛基与H₂的加成是在分子中引入-OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

［设疑］乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H₂的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于什么反应类型？

［生］还原反应。

［师］在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应；如乙醛和H₂的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。

［师］说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。

［设疑］乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。

［生］由CH₃CHO变为CH₃CH₂OH，碳的平均化合价从－1价降到－2价，CH₃CHO被还原。由于CH₃CHO中碳的平均化合价为－1价，而碳的最高价态为+4价，因此乙醛还可以被氧化，发生氧化反应。

［板书］(2)氧化反应

［师］在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用此反应制取乙酸。

［板书］a.催化氧化

［师］根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。

［板书］b.燃烧

2CH₃CHO+5O₂4CO₂+4H₂O

［过渡］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。

［板书］c.被弱氧化剂氧化

［演示实验6-7］

第一步：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。

［问］大家看到了什么现象？写出化学方程式。

［生］生成白色沉淀。

AgNO₃+NH₃·H₂O====AgOH↓+NH₄NO₃

第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。

［讲述］大家看到沉淀溶解了，这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。

［副板书］AgOH+2NH₃·H₂O====(Ag(NH₃)₂)OH+2H₂O

［师］下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应。

［演示］第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。

现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。

［师］从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。这个反应叫银镜反应。

［板书］Ⅰ.银镜反应

CH₃CHO+2(Ag(NH₃)₂)OHCH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

［师］从反应断键情况来看，还是中C-H键断裂，相当于在C-H键之间插入1个氧原子。从化合价升降守恒来看，有1 mol 　被氧化，就应有2 mol银被还原。因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在，也常用于测定有机物中醛基的数目。

乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化，还可以被另一种弱氧化剂氧化。

［板书］Ⅱ.和Cu(OH)₂反应

［演示］P₁₆₅实验6-8。

现象：试管内有红色沉淀产生。

［师］这种红色沉淀是Cu₂O。请同学们写出该反应涉及到的化学方程式。

［学生板演］CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

2Cu(OH)₂+CH₃CHOCu₂O↓+CH₃COOH+H₂O

［师］由于Cu(OH)₂是微溶物，刚制备的Cu(OH)₂为悬浊液，放置稍长时间就可生成沉淀。因此实验中所用Cu(OH)₂必须是新制的，且NaOH要加得过量一些，因为本实验需在碱性条件下进行。

［讨论］乙醛能否使溴水和酸性KMnO₄褪色？

［生］能。因为溴和酸性KMnO₄都是强氧化剂，可以把乙醛氧化。

［师］乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：

［投影小结］

乙醛的氧化反应

氧化剂	反应条件	现象	化学反应实质	重要应用
O2	点燃	燃烧有黄色火焰	2CH3CHO+5O24CO2+4H2O	--
O2	催化剂，加热	--	-CHO变-COOH 2CH3CHO+O22CH3COOH	工业制取乙酸
银氨 溶液	水浴加热	形成银镜	-CHO变-COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O	工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基
Cu(OH)2	加热至沸腾	产生红色沉淀	-CHO变-COOH CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH +Cu2O ↓+2H2O	实验室检验醛基、医学上检验尿糖

［小结］通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推测完全正确，-CHO中的C==O键和C-H 键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C==O键断裂，在乙醛被氧化的反应中是C-H 键断裂。通过乙醛性质的学习，我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应，加氢或去氧称为还原反应，虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同，但本质是一样的。课下请同学们根据有机反应中氧化反应和还原反应的定义，总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应，哪些属于还原反应。

［作业］P₁₆₆一、1、3　 二、3　 四

●板书设计

第五节 　乙醛　 醛类(一)

(一)本课预习题：

1、用电器的电功率等于额定电功率时，加在用电器两端电压______用电器的额定电压

(填“等于”、“不等于”)，通过用电器的电流________用电器的额定电流。

2、一个“220V，100W”的灯泡，接在110V的电源上，该灯泡额定功率为______W，

实际功率为_______W。

3、用一个额定电压为220V的电热煮水器煮沸一壶水需要时间t，如果不考虑煮水器的

热量损失和电热丝电阻受温度的影响，那么：

A、当线路电压为110V时，煮沸一壶水需2t ；

B、当线路电压为110V时，煮沸一壶水需4t ；

C、当线路电压为55V时，煮沸一壶水需4t ；

D、当线路电压为55V时，煮沸一壶水需16t 。

4、把“220V，100W”的A灯和“220V，200W”的B灯串联起来，接到220V的电路

中，导线的电阻不计，则两灯：

A、电阻之比为R：R= 2：1 ；　 B、电压之比为U：U=1：2 ；

C、功率之比为P：P= 2：1 ；　　 D、相同的时间内电热之比为Q：Q= 2：1 。

5、下列说法中正确的是：

　A、一个电阻和一根无电阻的理想导线并联，总电阻为零；

B、并联电阻任一支路的电阻都大于电阻的总电阻；

C、并联电路任一支路的电阻增大(其它支路不变)，则总电阻也增大；

D、并联电路任一支路电阻增大(其它支路不变)，则总电阻一定减小。

(四)并联电路

1、并联电路：把几个导体并列地连接起来组成的电路。

2、并联电路的基本特点：

　(1)电路中各支路两端的电压相等，即U= U= U=……..；

　(2)电路中的总电流等于各支路的电流之和，即I+I+……；

3、并联电路的重要性质：

(1)总电阻：+…….；

　推论：各支路的电阻均相同为r时，R=；只有两个电阻并联时，

R=RR/(R+ R)；并联总电阻小于任一支路的电阻；任一支路电阻增大，总

电阻增大；反之减小。

(2)电流分配：IR=IR=………；

注意：并联电阻具有分流作用，电阻越小，分得的电流越大。

(3)功率分配：PR=PR= ……..；

　注意：P= P + P+…….；

(4)并联电路的分析方法：

应注意分清干路和支路，再灵活应用并联电路的特点和性质分析讨论。

(三)串联电路：

　1、串联电路：把导体一个一个依次连接组成的电路。

2、串联电路的基本特点：

　(1)电路中各处的电流处处相等；

　(2)电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和；

3、串联电路的重要性质：

　(1)总电阻：R=R+R+R+…….；

　　 注意：总电阻大于任一导体的电阻。

　(2)电压分配：U/ R=U/ R=…….；

　　 注意：串联电阻具有分压作用，电阻越大，分得的电压越大。

　(3)功率分配：

　　 P/ R = P/ R= ………；

　 注意：P= P + P+…….；

4、串联电路的分析方法：

　 在熟记串联电路的特点和性质的基础上，灵活运用。