硝酸具有三性：不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高，氧化性越强，还原产物的价态越高；浓度越稀，氧化性越弱，还原产物的价态越低。

[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化-还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是(　　 )

　　　 (A)N₂　　 (B)N₂O　　 (C)NH₄NO₃　　 (D)NO₂

2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是(　　　 )

(A)NO　 (B)NO₂　　 (C)N₂O₃　 (D)N₂O₅

　 氨水中存在哪些分子和离子：　　　　　　　　　　 ，计算氨水质量分数时，溶质是　　　　　 ，而不是　　　　　　 ，氨水的浓度越大，密度越　　　 。

[练习]一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为(　　　 )

(A)＞15%　 (B)＜15%　 (C)＝15%　 (D)无法确定

(1)氨气分子是　　　 型的　　　　 分子，由于分子中有　　　　　 ，所以可以和H⁺形成　　　　　　　 。NH₄⁺的构型为　　　　　 。写出氨气和H⁺反应的电子式形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室制氨气的反应原理是(用化学反程式表示)： 　　　　　　　　　　

　 但由于是固体反应，所以不能用　　　　　　　 表示，只能写化学反程式。

　 实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用　　　　　　　　　　　　

　 氨气不能用　　 性干燥剂干燥，也不能用　　 干燥，一般用　　　　 干燥。

(3)NH₄⁺的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH₄⁺存在。

　　　 [注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热

[练习]

1、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH₃全部赶出,另一份需含cmolBaCl₂ 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO₃^-　 的浓度是(　　 )

(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L

2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃+3CuO==== 3Cu+3H₂O+N₂)，而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)₂和NH₃。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。

　 填空回答下列问题：

　 (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲　　　 ；乙　　　 。

　 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)

[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：

2、生物固氮是指(　　　 )

(A)生物从土壤中吸收含氮养料　　　

(B)豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质　

(C)将氨转变成硝酸及其它氮的化合物　

(D)生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

27、(10分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　 ；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　____________________。

⑵本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m＝　　　 　　　。

2010-2011学年度第一学期立人高级中学

高三化学九月月考试题

26、(8分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)配平该反应的化学方程式，并用单桥法标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______　　　　　　 ______(填化学式)。

25、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B

与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期

的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

(1)C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为 　　　　　　　　　　。

(2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程

(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　　　　 (任写三种)。　

(5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物(高温为气态)在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。

则该反应的热化学方程式为：________________________　　　　　　　　　　　　　　

23、(8分)已知在酸性条件下，亚硝酸根(NO₂^-)的还原产物为 NO，氧化产物为 NO₃^-。现有①稀硫酸；②NaOH 溶液；③氨水；④KMnO₄溶液；⑤KI淀粉溶液；⑥NaNO₂溶液。

请选用合适的试剂来说明NO₂^-既有氧化性又有还原性。(已知：MnO₄^-Mn²⁺)。

(1)说明 NO₂^-有氧化性，应选用的试剂是　　　 (填数字序号)，现象是　　　　　　 ，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)说明 NO₂^-有还原性，应选用的试剂是　　　　　 (填数字序号)，现象是　　　　 　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为　　　　　　 mol。

(2)该气体所含原子总数为　　　　　 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　 L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　　

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为　　 　　　mol·L^－1。