2.下列事实能证明甲酸是弱酸的是(　　 )

A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B.甲酸能与NaHCO₃作用放出CO₂气体

C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2

知识点：弱电解质的各种判别方法。

能力点：知识再现，分析问题的能力。

1.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是(　　 )

A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

B.由自由移动的离子浓度决定

C.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多

D.没有本质区别

知识点：电解质导电的实质

能力点：分析、比较收敛思维

10.胶体

(1)三种分数系的比较

(2)胶体的性质

①丁达尔现象--用于区别溶液与胶体。

②布朗运动。

③电泳现象--用于说明胶体微粒带的电性。

金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金 属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。

④胶体的渗析--用于精制胶体。

⑤胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强 )、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚。

9.电解池

(1)电解和电解池

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质溶液的导 电过程，就是电解质溶液的电解过程。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

(2)电解池两极的确定和电极反应(电解CuCl₂溶液)

阳极：接直流电源的正极。较易失去电子的阴离子优先在阳极(惰性)失去电子发生氧化反应 。如2Cl^--2eCl₂

阴极：接直流电源的负极。较易得到电子的阳离子优先在阴极得到电子发生还原反应。如Cu²⁺+2eCu

电解反应式：Cu²⁺+2Cl^- 　Cu+Cl₂

(3)离子的放电顺序

①在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子 不容易在电极上放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中阴离子放电顺序是：S ²⁺＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞NO₃^-＞SO^2-₄＞F^-。

②在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离 子，阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Hg²⁺?＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺。在一般情况下，H⁺的位置在Cu²⁺后，在电镀条件下，H⁺的位置在Zn²⁺后。

(4)电解原理的应用

①电解饱和食盐水制H₂、Cl₂和NaOH溶液。

　　　 阳极：镀层金属，阳极本身参加反应。

②电镀 阴极：镀件。

　　　 电镀液：含镀层金属阳离子的电解质溶液。

③冶炼活泼金属：电解法炼铝、钠、镁等活泼金属。

④精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液。

(5)电解和溶液的PH值的变化规律(惰性电极)：

①含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，实质是电解水。

阳极：4OH^--4e2H₂O+O₂

阴极：2H⁺+2eH₂

总反应式：2H₂O2H₂+O₂

电解含氧酸的水溶液(如H₂SO₄，HNO₃)，其PH值减小。

电解可溶性碱的水溶液(如NaOH,KOH)，其PH值变大。

电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，其PH值不变。

②无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐(HF除外)溶液电解时，实际上是电解质本身的电解。

2HClH₂+Cl₂?　　 PH值变大

③活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极放出H₂，阳极有非金属单质析出，同时阴极区呈碱性，溶液的PH增大。

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂

④不活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，在阴极有金属单质析出，阳极有O₂产生，同时阴极区酸性增强，溶液的PH减小。

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂+2H₂SO₄

8.原电池

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置。原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性 相对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H₂SO₄)Cu原电池中的锌片，Zn-2e Zn ²⁺。电子流入的一极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。电极上发生还原反应。如2H⁺+2e　 H₂。在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极， 与电流的方向相反。

(2)原电池的构成条件

一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

(3)原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为Pb，正极为PbO₂，电解质溶液为硫酸。

负极(Pb)：Pb+SO^2-₄-2ePbSO₄

正极(PbO₂)：PbO₂+4H⁺+SO^2-₄+2ePbSO₄+2H₂O

电池反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

②银-锌高能电池：由负极为Zn，正极为Ag₂O，电解质为KOH溶液。

负极(Zn):Zn-2e+2OH^-ZnO+H₂O

正极(Ag₂O)：Ag₂O+2e+H₂O2Ag+2OH^-

电池反应：Zn+Ag₂OZnO+2Ag

③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H₂为负极，氧气为正极，电解质为KOH溶液。

负极(H₂):2H₂-4e+4OH^- 4H₂O

正极(O₂):O₂+4e+2H₂O4OH^-

电池反应:2H₂+O₂2H₂O

(4)金属的腐蚀和防护

①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：M-neMⁿ⁺

②金属腐蚀的类型及比较

化学腐蚀　　　　　　　　　　　　 电化学腐蚀

条件　　　　　　 金属与非电解质等直接接触　　　　 不纯金属或合金与电解质溶液接触

现象　　　　　　 无电流产生　　　　　　　　　 有微弱电流产生

本质　　　　　　 金属被氧化的过程　　　　　　　　 较活泼金属被氧化的过程

相互关系　　　　 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀

更普遍危害更严重。

析氢腐蚀　　　　　　　　　　　　 吸氧腐蚀

条件　　　　 　　 水膜酸性较强　　　　　　　　　　 水膜酸性很弱或呈中性

正极反应　　　　 2H⁺+2eH₂?　　　　　　 2H₂O+O₂+4e4OH^-

负极反应　　　　 Fe-2eFe²⁺

③金属腐蚀快慢的判断：

a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；

b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质

④金属的防护方法：

(1)改变金属的内部结构

(2)覆盖保护层

(3)电化学保护法

7.盐类的水解

①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H⁺］、［OH^-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

③影响因素：

内因：盐的本性。

外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。

温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。

酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。

④盐类水解的应用：

(1)判断盐溶液的酸碱性和PH值。

(2)酸碱中和滴定时指示剂的选择。

(3)盐溶液中各种离子浓度的比较。

(4)某些盐溶液的配制。

(5)胶体的制备。

(6)加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。

(7)某些盐的精制。

(8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。

(9)某些盐溶液之间的反应。

6.溶液混和后的PH值的计算

(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H⁺］，再求PH值

［H⁺］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH_混≈PH_小+0.3

(2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH^-］，通过［H⁺］＝，再求PH值。

［OH^-］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH_混＝PH_大-0.3

(3)强酸与强碱溶液混和：

①若酸过量：［H⁺］＝

②若酸碱正好完全反应：PH＝7

③若碱过量则［OH^-］＝再求［ H⁺］和PH值。

(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为 强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7 。

5.溶液浓度C mol/L、［H⁺］，电离度α、PH值之间的关系

　 　　　　　　　 PH值

n元强酸［H⁺］一元弱酸

　　　　　　　　　 Kw

n元强碱［OH^-］一元弱碱

4.水的离子积

水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数K_W［H⁺］·［OH^-］。

25℃时，Kw＝10^-14，Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H⁺］·［OH^-］K_W。

3.电离度α%＝

＝

＝

影响电离度的因素：

①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。

②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。