摘要：原电池 (1)原电池是把化学能转变为电能的装置.原电池中电子流出的一极是负极.通常是活泼性 相对较强的金属.电极本身被氧化.如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片.Zn-2e Zn 2+.电子流入的一极是正极.通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体.电极上发生还原反应.如2H++2e H2.在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极. 与电流的方向相反. (2)原电池的构成条件 一是有两种活泼性不同的金属作电极.二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路.三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应. (3)原电池的电极.电池反应式的写法. ①铅蓄电池:负极为Pb.正极为PbO2.电解质溶液为硫酸. 负极(Pb):Pb+SO2-4-2ePbSO4 正极(PbO2):PbO2+4H++SO2-4+2ePbSO4+2H2O 电池反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ②银-锌高能电池:由负极为Zn.正极为Ag2O.电解质为KOH溶液. 负极(Zn):Zn-2e+2OH- ZnO+H2O 正极(Ag2O):Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH- 电池反应:Zn+Ag2OZnO+2Ag ③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池.H2为负极.氧气为正极.电解质为KOH溶液. 负极(H2):2H2-4e+4OH- 4H2O 正极(O2):O2+4e+2H2O4OH- 电池反应:2H2+O22H2O (4)金属的腐蚀和防护 ①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化:M-neMn+ ②金属腐蚀的类型及比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生.但电化学腐蚀 更普遍危害更严重. 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 正极反应 2H++2eH2? 2H2O+O2+4e4OH- 负极反应 Fe-2eFe2+ ③金属腐蚀快慢的判断: a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀, b.同一种金属的腐蚀:强电解质＞弱电解质＞非电解质 ④金属的防护方法: (1)改变金属的内部结构 (2)覆盖保护层 (3)电化学保护法

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