摘要：胶体 (1)三种分数系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜10-9m 10-9m-10-7m ＞10-7m 外观 均一.透明 较均一.透明 不均一.不透明 分散质微粒 分子.离子 大量分子集合体.高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 (2)胶体的性质 ①丁达尔现象--用于区别溶液与胶体. ②布朗运动. ③电泳现象--用于说明胶体微粒带的电性. 金属氧化物.金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷.金属硫化物.非金属氧化物.非金 属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷. ④胶体的渗析--用于精制胶体. ⑤胶体的凝聚:加热.加少量电解质(与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强 ).加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚.
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（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
（5）吸收剂X是
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
%．
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（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
| ||
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
| 162.5cV |
| m |
| 162.5cV |
| m |
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：
（2）吸收塔中吸收剂X是
（3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为
（4）通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：
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（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
，胶体粒子的直径一般不超过
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100nm
100nm
．（2）吸收塔中吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
．（3）温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．（4）通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL．则样品中氯化铁的质量分数为：
| 162.5cV |
| m |
| 162.5cV |
| m |
（2011?商丘二模）如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
（2）化合物F中阴离子的电子式为
．
（3）反应②的化学方程式为
（4）反应⑤的离子方程式为
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①
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请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
阴极
阴极
．（2）化合物F中阴离子的电子式为
（3）反应②的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）反应⑤的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性
．②高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清
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