9．(08山东一模)下列除去杂质的方法正确的是　　 (　 D　 )

8．(08山东一模)乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是：　 (　 D　 )

A．该物质可以进行消去反应　　　　　　　　

B．该物质可以进行水解反应　　　

C．1mol该物质最多可与3 mol H₂反应

D．该物质可以和Br₂进行取代反应

7．(08山东德州模拟)下列叙述中正确的是 (　 D　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．单质分子中一定存在共价键

　　　 B．共价化合物中不一定存在共价键

　　　 C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl₂，然后进行气液分离

　　　 D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

6．(08山东德州模拟)糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是( D　 )

　　　 A．蛋白质中只C、H、O三种元素

　　　 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

　　　 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

　　　 D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应

4．(08山东济宁4月模拟)下列说法中，不正确的是( A　 )　　　　　　　　　　

　　 A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

　　 B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol

　　 C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

　　 D．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺在溶液中不能大量共存

2．(08山东高考冲刺预测卷)2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲，非结合胆红素(VCB)分子有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生

　　　 B．不食用含钙的食品

　　　 C．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石

　　　 D．手术切除胆囊

答案：C

　 解析：A使钙离子沉淀完全，B不食用含钙的食品，这样易引起人体缺钙。D切除胆囊不可取，C服用维生素可预防羟基氧化生成羧基。

　　 A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应

　　 B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染

　　 C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应

　　 D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体

13．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0　 的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

答案..(1)否(不能)　　(2)2,　 　=　　(3)D

12．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

[问题1]工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。

[问题2]已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；

I₂+2S₂O₃^2―=2I^－+S₄O₆^2－。

(1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

　　 　a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 　b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　 　c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　 mg/kg(以含w的代数式表示)。

(3)学生丙又进行了下列实验：

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示　　　　　　　 。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：　　　　　 。

答案.[问题1](1)6I₂ + 11KClO₃ + 3H₂O = 6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂↑；(2)蒸发结晶；

[问题2](1)分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；(2)1270/3w(423.33/w)。

(3)①4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；②学生乙的实验结果会偏大。

11．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 　　　　　　　；

(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是利用海水资源的流程图。

① 反应II的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

从反应III后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 　　　　　　　。

② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有 　　　　　　；

③ 电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl浓度下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量。(溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)

答案.(12分)(⑴⑵两题每空2分)　　 ⑴太阳能等；

⑵ ① SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^－+SO₄^2－；　 蒸馏(多写萃取不扣分)；

② 苦卤样品的体积、Mg(OH)₂沉淀的质量；

③ 97.7 mol。　　　 (此小题4分，根据计算过程，酌情给分。)

说明：本试卷中其他合理答案同样给分

10．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.．(1)c (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；(Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)；(Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)NH₃，CO₂ ；(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等.