6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N_A

5．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

B．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

4．下列有关实验操作的叙述正确的是

A．利用右图所示装置制取并收集氨气

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K⁺

D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚

3．在碘酸钠(NaIO₃)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na₂H₃IO₆)。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．醛基的电子式：　　　　　　 B．原子核内有8个中子的碳原子：

C．钾离子结构示意图：　　　 D． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是

　 A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

(2)周期表中______族所含元素最多，______族元素形成化合物最多．

(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为______．

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的第ⅡA的族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是______．

A．在化合物中呈+2价　　　　　 B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气　 　　　　D．碳酸盐难溶于水

解析：(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多．也因为如此，第ⅢB族所含元素最多．

(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多．

(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：

可见规律是2n²(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为2×5²，故答案为50.

(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．

答案：(1)第六、七周期中在ⅢB族出现了镧系和锕系

(2)ⅢB　ⅣA　(3)50　(4)B

14．(11分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧.

(1)Z的元素符号是________________，原子结构示意图是____________．

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为__________________________________________________________．

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se.根据同主族元素的性质规律，可知H₂SeO₃的性质与H₂SO₃相似．

答案：(1)Se　

　(2)SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(3)

　(或其他合理答案，如“不稳定性”)

13．(10分)元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：

11．(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，

________________________________________________________________________.

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br.

(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角．

(3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)₃可分别与KOH和H₂SO₄反应．

(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl₂和Br₂的氧化性强弱．

答案：(1)Si　Ar　(2)K　F

(3)铝　2Al(OH)₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+6H₂O

Al(OH)₃+KOH===KAlO₂+2H₂O

(4)将⑦单质(Cl₂)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层　 是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl₂氧化性大于Br₂12.(15分)(2010·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________.

(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H₂反应的化学方程式为_____________________________________________________________________．

(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________________________________________．

解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x+8，x+1可得x－1+x+1＝x+8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素．

答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA

(3) 　　　　F₂+H₂===2HF

(4)＞　2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

10．(2010·江门模拟)“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

解析：三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似．

答案：C