摘要：11．下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是 和 ． (2)表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 ． (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑥.⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: . . (4)请设计一个实验方案.比较⑦.⑩单质氧化性的强弱: . 解析:(1)首先根据位置特点推断出各元素名称①为N.②为F.③为Mg.④为Al.⑤为Si.⑥为S.⑦为Cl.⑧为Ar.⑨为K.⑩为Br. (2)最活泼金属在左下角.最活泼非金属在右上角． (3)形成两性氢氧化物的元素为Al.Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应． (4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱． 答案:K F 3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐溶液中.加入四氯化碳并振荡.看四氯化碳层 是否呈橙色.若呈橙色.则说明Cl2氧化性大于Br212.A.B.C为短周期元素.在周期表中所处的位置如右图所示．A.C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等． (1)写出A.B.C三种元素的名称 . . . (2)B位于元素周期表中第 周期.第 族． (3)C的原子结构示意图为 .C的单质与H2反应的化学方程式为 ． (4)比较B.C的原子半径:B C.写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ． 解析:设A与C中间的元素原子序数为x.则A.B.C元素的原子序数分别为x-1.x+8.x+1可得x-1+x+1＝x+8.x＝8.为氧元素.则A为氮元素.B为硫元素.C为氟元素． 答案:三 ⅥA (3) F2+H2===2HF (4)＞ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

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