1．①②⑧；　 ③④⑨；⑤；⑥⑦⑩

14. ⑴在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。⑵c<a<b 。 ⑶c　 ⑷C、E、F

第14课时 (B卷)

纠错训练

13. (1)100　mL溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)　(2)＞　 b　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同　(4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol·L^－1的HA溶液pH＞1，说明c(H⁺)＜0.1　mol·L^－1也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H⁺)减小程度小，溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。

12. A

11.

1.D　 2.A　 3.C　 4.AD　 5.A　 6.B　 7.D　 8.D　 9.A　 10.A

1．C　2．B　3.B　 4.C

　讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L^－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 3．温度不变时，c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为常数，故排除C；稀释时电离度增大，c(OH^－)的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH₃·H₂O的物质的量减小，，可知该分数值增加，故排除A选B。 4.D项加入水会增大CH₃COOH的电离度，不符合题意。B选项加NH₃·H₂O，中和CH₃COOH电离出的H⁺，增大CH₃COOH溶液的pH，同时还增大CH₃COOH的电离度，也不符合题意。A选项加入CH₃COONa，增大了CH₃CO0^-离子浓度，抑制CH₃COOH的电离，但同时也降低了c(H⁺)浓度，虽然电离度减小了，但pH增大了，也不符合题意。C选项加HCl，增大了c(H⁺)浓度，使CH₃COOH电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH降低。　

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17．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的 ________________________________；按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第________周期，第_______族。

16．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素的价电子数(　　 )

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点(　　 )

(3)第三周期元素单质的熔点(　　 )

(4)第三周期元素的最高正化合价(　　 )

(5)IA族元素单质熔点(　　 )

(6)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　　 )

(7)短周期元素的原子半径(　　 )

(8)短周期元素的第一电离能(　　 )

15．下列物质转化关系中，A是人类最早通过“湿法冶炼”得到的金属单质，也是人类最早用作制镜的材料，K是现在用作制镜材料的金属单质，I为日常生活中最常见的金属之一；E是由两种核电荷数均小于10的元素组成的化合物，其中一种元素的原子半径在所有原子中最小，另一种元素的基态原子最外能层中的p能级处于半充满状态；K元素和A元素在元素周期表中处于同一列且比A元素多18个电子；H是深蓝色溶液，J是含有K离子的可溶性盐(下列物质转化关系中与本题无关的物质均被略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　 ，H中阳离子的化学式为　　　　　　　 ，空间构型为___________形。

(2)G转化为I的化学方程式是　　　　　　　　　 　；

(3)D由两种元素组成，且这两种元素在D中的物质的量之比为1∶1，D转化为E、F的反应为复分解反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(4)在J溶液逐渐加入过量E的水溶液，会发生类似于C转化为H的过程而形成一种配离子，该配离子的中心离子配位数为2，且该中心离子采用sp杂化与E分子结合。该配离子的化学式为　　　　　　　　　　 ，空间构型为　　　　　　　　　　　　　 。