A．T₁＜T₂，p₁＜p₂ B．T₁＜T₂，p₁＞p₂ C．T₁＞T₂，p₁＞p₂ D．T₁＞T₂，p₁＜p₂

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

例11 同压、不同温度下的反应：

A(g)+B(g)C(g)+Q

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 [ ]．

A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0

C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0

例12 现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)+Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3

　例8. 下列各图是温度(或压强)对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　 )

　例9.如对2SO₂+O₂2SO₃+Q的反应，升温时v正、v逆的变化如图6所示．

例10 对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q下列图象中正确的是 [ ]．

例11.符合图象4的反应为(　)。 A．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g) B．3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g) C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) D．CO₂(g)+C(s)2CO(g)

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

例4 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 [ ]

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

例5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t₁-t₂速率变化的主要原因是_________；t₂-t₃速率变化的主要原因是_________。

例6.某温度下，在密闭容器里SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。

图3正、逆反应速率的变化曲线

①加催化剂对速率影响的图象是(　)。 ②升温对速率影响的图象是(　)。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是(　)。 ④增大O₂的浓度对速率影响的图象是(　)。 例7. 已知可逆反应：

　　 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：

　　 (1)加入稀有气体后的平衡图为________________________。

　　 (2)降低温度后的平衡图为________________________。

　　 (3)体系加压后的平衡图为________________________。

　　 (4)升高温度后的平衡图为________________________。

　　 (5)减小生成物浓度后的平衡图为________________________。

　　 (6)加入催化剂后的平衡图为________________________。

此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况

例1.某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 例2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为______．

例3. 可逆反应从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质 浓度(用c表示)随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。

(三)、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：

关键：　 ①判断温度(或压强)的大小　　 　　②学会“定一议二”法。

[训练点评]

1.(08桂林)可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g);H=b kJ/mol,在相同的温度，不同的压强，或相同的压强不同的温度下，反应物A的转化率a变化情况如图所示。下列判断正确的是

　 A. b<0, m+n>x　　　　　　　　　　 B. b<0, m+n<x

C. b>0, m+n>x　　　　　　　　　　 D. b>0, m+n<x

2(08年四川理综·8)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) +I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D

A．T₁＞T₂，ΔH＞0　　 B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0　　 　D．T₁＜T₂，ΔH＜0

3.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体　　　　　

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

4. (09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是： D

[反思巩固](学而不思则罔)：

班级　　　　 　　　　　　姓名　　　　　

问题自诊:

改进措施：

[课后作业]

1. 反应 2X(气)+ Y(气)2Z(气)，正反应放热，在不同温

度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n_Z)与反应

时间(t)的关系如右图所示。下述判正确的是

　 A、T₁＞T₂，p₁＜p₂ 　　　　　B、T₁＜T₂，P₁＞p₂

　 C、T₁＞T₂，P₁＞p₂　　　　　 　D、T₁＜T₂，p₁＜p₂

2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小

组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图I研究的是压强对反应的影响且乙的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

3.下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；△H<O，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D .若其它条件相同，a比b的温度高.

4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)

5.(1)一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为　　　　 　　　　；达到平衡时反应物的转化率　　　　 。

(2)在10℃和2×10⁵pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再

逐步增大体系的压强(温度维持不变)，表中列出不同压强下反应建立平衡

时物质D的浓度。(已知反应过程中未出现物态变化。)

则压强由2×10⁵增大到4×10⁵时，平衡向　　　 方向移动(填“正”或“逆”)

a与(d+e)的关系是：a　　　　　 (d+e)。(填“大于”、“小于”或“等于”。)

(二)、速率--时间图

1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。

2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。

关键： ①看出反应速率的变化 　　②判断化学平衡的移动方向

　　 　③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素

(一)浓度 - 时间图：

关键：①写出反应方程式　 A、何为反应物、生成物　　 B、反应物、生成物计量数关系

C、是否为可逆反应

②计算反应物的转化率　　　　　　 ③计算某物质的化学反应速率

1、浓度对化学平衡的影响：

其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡　　 向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡　　　 向移动

2、压强对化学平衡的影响：

其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积　　　 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积　　　 的方向移动。

3、温度对化学平衡的影响：

其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向　　 热方向移动；温度降低，平衡向　　 热方向移动。

4、催化剂对化学平衡　　　　 影响

[检查反馈]

1.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式 (2)反应开始至2min,气体Z的化学反应速率V(Z)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

2.右图：是关于N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)的速率-时间图像，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是:

　　 A．升高温度，同时增大压强　

　　 B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

　　 D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

3.可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动　　　　　　

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应

方向移动

[释疑梳理](先讲评→讨论如何看图象，如何分析图象→引导形成结论→再结合问题梳理归纳)

4.　 催化剂对反应速率的影响　 ：

在许多反应中，催化剂能大大　　　　 反应速率。