17．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有　　　　　　　　 ；

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是　　　　　　　　　　 ；

(3)将“(2)”中滤液　　 　　　　　　　　　并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

(4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加　　　　　　　　 (填一种试剂名称)，再通入二氧化碳。当观察到______ 时，即可停止通二氧化碳。

(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

16．在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_w=_____________。

(2)b=____________，原Ba(OH)₂的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na₂SO₄的物质的量浓度为_________。

15．已知：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a＝；CH₃COO^－+H₂O

CH₃COOH+OH^－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h＝(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是________________________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度___________。

(2)由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol／L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝____________(不为0)；

(3)现用某未知浓度(设为c)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；

②___________________________；

③用________________________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。

(4)若测得25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K＝1.8×10^－5，则该温度下0.18 mol／L 的CH₃COONa溶液的pH＝______________。

14．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______________。

(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

13． (1)标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_________。

(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所以溶液的密度为0.90 g·mL^－1，则所得氨水的物质的量浓度为_________。

(3)某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1， 硫酸的浓度为1 mol·L^－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_______L 8 mol·L^－1氢氟酸。在400 L 回收酸液中加入_________ L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后_______，即可得到符合要求的萃取液。

12．在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　 C．1∶2　　　 D．1∶4

11．质量分数为a%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为

A．2mol·L^-1　 B．4mol·L^-1　 C．5mol·L^-1　 D．0.63mol·L^-1　

10．下表为四种溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度的数值

根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是

A．HCl　　 B．HNO₃ 　C．CH₃COOH　　 D．NaOH

8． 常温下，下列溶液中由水电离出来的

c(H⁺)=1×10^-9mol/L的是

A．pH=5的NH₄Cl溶液　 　　　　 　B．pH=9的Na₂CO₃溶液

C．pH=7的CH₃COONa溶液 D．pH=5的KHSO₄溶液9． 下列说法正确的是　

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

7． 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　

B．称取12.0g胆矾配制成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　

D．称取12.5g胆矾配制成500mL 溶液