5．(1)D(2)加入的液溴颜色基本不褪(3)除去过量的溴(4)四氢化萘、铁粉(5)1.3

讲析：本题主要考查考生对实验目的、原理是否理解，同时考查考生能否仔细审题和利用题目中提供的信息来解答问题。

　　 按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中进行反应，所以B不是正确选项。若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A和C都不是正确选项。正确选项是D。根据题中所提供的信息，四溴化萘是不溶水的固体，四氢化萘和氢溴酸溶液都是无色的，反应完全时，四氢化萘已基本消耗完，加入的溴溶于水中使溶液呈棕黄色。在步骤③中补充少量四氢化萘则是为了除去溶液中过量的溴。从题中可知过滤后得到的固体物质只能是四溴化萘和作为催化剂的铁粉。由反应方程式可知，1 molC₁₀H_l2(132 g/mol)与溴反应后产生4molHBr(81 g/mol)，又知反应条件下得到的氢溴酸饱和溶液中HBr的质量分数是66%，所以含4molHBr的饱和溶液中水的质量是(81×4)×34%÷66%，所以步骤①中四氢化萘和水的质量比应是： 132：[(81×4)×34%÷66%]=1：1.3

4．(1)N₂、O₂的体积　　 　　(2)偏低

(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)V_SO2%＝22.4CV_a/(22.4CV_a+V_b)×100%(其它合理答案也对)

(5)bceg或beg或ceg

3．(1)能； 不能； 不能。

(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O₂氧化

(3)(D)装置中通入O₂后有红棕色气体生成

讲析：一般验证NO气体的方法是：使它与O₂接触，发生反应生成红棕色NO₂气体，由颜色变化可以判断原来有无NO存在。要验证铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，而该反应产生的气体主要成分是NO₂，这就是说要从NO和NO₂的混合气体中验证NO的存在。为此要做到：①反应前应将装置内空气赶尽，防止NO被氧化；②将混合气体中NO和NO₂分离，可由题给的NO和NO₂的液化温度，通过F装置完成；③反应混合气中少量的水蒸气冷凝后溶解NO₂，会产生NO，需对混合气进行干燥，这可由C装置完成。

2．

实验方法	实验过程中所发生 反应的化学方程式	实验所用仪器 (用编号表示)	实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明)
1	H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O	①②③⑦	实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量) 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2	H2SO4+CuO=CuSO4+H2O	①⑤⑧⑨	过滤后剩余固体的质量
3	2Cu+O22CuO	①④⑥⑦⑧	实验前坩埚与样品总质量 (或坩埚质量) 实验后坩埚与CuO总质量

(以上三种方法任选两种，其它合理的方法也可以)

1．选择试剂　 ⑦　　 　　　⑤　 　　　②　　 　

选择操作　　 A　　 　　　B　　 　　　A　

讲析：杂质NH₄⁺和HCO₃^-用OH^-除去，杂质SO₄^2-用Ba²⁺除去，综合考虑用Ba(OH)₂溶液最佳，此时产生了BaCO₃、BaSO₄沉淀及NH₃·H₂O，用加热法使NH₃·H₂O分解而除去，考虑到除杂试剂过量，用Na₂CO₃溶液使多余的Ba²⁺成为BaCO₃沉淀，将两步产生的沉淀一起过滤，减少了操作步骤。最后用适量稀HNO₃除去OH^-、CO₃^2-，再加热赶掉溶解在其中的CO₂即可。符合题中要求选用试剂不超过3种，操作简单且步骤少，既除杂又配成NaNO₃溶液。若开始选用NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液，则选用试剂超过3种。

2．(1)用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。

(2)干燥SO₂，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应；

防止空气中水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成O₂；同时吸收过量的SO₂，防止干扰O₂的检验和污染空气。

(3)不合理，固体中有Na₂SO₃时也具有此现象

(4)盐酸，无明显现象　 BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液，白色沉淀

检测提高

1．方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl₂或HCl气体。打开止水夹K，从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内，因为

方法2：打开止水夹K，注入适量溴水，

讲析：先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。

5．(1)用排水取气法或向下排空气取气法

(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成Fe－Cu原电池使反应速率加快　

(3)稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺ 　

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

(5)因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O

第48课时 (B卷)

纠错训练

4．(1)①a→f ，e→i， j→c， d→h， g→b　　

除去多余的Cl₂ 黑色粉末变为棕色　

②　　　 (2)ABCE　 (3)AC

讲析：制得的Cl₂中含有HCl、H₂O，因HCl的存在对Cl₂和CuO的反应产生影响，必须除去。H₂O的存在对此反应无影响，要想除去得通过碱石灰，碱石灰又能吸收Cl₂，故H₂O不必除去。由B和E组成量气装置(应从短管口进气)，在气体通入之前，需除去多余的Cl₂。则装置连接顺序：制取Cl₂用A，除去其中的HCl用D，发生Cl₂和CuO的反应用F，除去多余的Cl₂并吸水用C，量气装置由B和E组成。

3．(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。

(2)2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(3)无水硫酸铜　　　　　 　　　检验 H₂O

　 　　　品红溶液　　　　　　　　 检验 SO₂

 　　　足量酸性 KMnO₄ 溶液　　 SO₂

　　 　　　澄清石灰水　　　　　　　 检验 CO₂

(4) 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。