4.原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。
3.核外电子排布规律
⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n2；⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；⑶次外层电子数最多不超过18个；⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。
2.人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。
同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
1.原子的组成
⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
22.4.625 讲析：n(NaCl)=0.5mol，由Cl的平均相对原子质量为35.5，根据十字相乘法得37Cl的含量为1/4，则
m(37Cl-)=0.5mol╳(1/4)╳37g/mol=4.625g
21.⑴氧、氮 ⑵ m=3，n=2 ⑶O2
讲析：⑴由题意可知A为氧元素，n(Am)=0.15mol，
Bn中含原子数 = Am = 0.15mol，M(B)=14g/mol。
∴B的原子量为14，则B元素为氮
⑵根据同温同压下，任何两气体的体积比即物质的量之比的原理 n(Am)：n(Bn)=2：3 ∴ m：n = 3：2
则：m=3 n=2 Am-O3 Bn-N2
⑶O3的一种同素异形体为O2
20.⑴Cl O ⑵KClO3
讲析：据化合价可知X为第IA族元素，Y为第VIIA族元素；
再根据Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，推测Y为Cl，Z为O；最后以ClO3-的电子总数为42验证此答案符合题意。
19.⑴I Na Cl ⑵Na2O Na2O2 Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ⑶置换 Cl2+2I-==2Cl-+I2
讲析：X为第VA族元素推知为I；据Y的氧化物的特性大胆假设A为Na，再根据计算验证之；Z为第VIIA族元素，根据性质推知为Cl。
18. A原子中存在原子核，它占原子中极小体积
B 原子核带正电荷，且电荷数远大于α-粒子
C金的原子核质量远大于α-粒子
17.⑴N2H4 ⑵ ⑶22 ⑷CO2、N2O、BeF2
讲析：⑴N2H4+ +OH- = N2H4 + H2O ⑵电子式的书写模仿NH4+ ⑶
N3-的电子总数=7╳3+1=22⑷以N原子为中心分析讨论。
⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
，n(Am)=0.15mol，