6．[答案]C。此题考查溶液的电荷守恒问题，C答案符合电荷守恒D中呈碱性所以氢离子浓度小，AB明显错误
5．[答案]C。在A、B间任一点，有可能c(OH-)>c(CH3COO-)，A错。在B点，c(Na+) = c(CH3COO-)，
c(OH-)= c(H+)，但c(Na+) = c(CH3COO-) ≠ c(OH-) = c(H+)，B错。在D点，由物料守恒知，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2c(Na+)，D也错。C正确。
4．[答案]B 。10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH3COONa与6 ml 1 mol/L HCl反应后，HCl过量，Cl-浓度自然大于钠离子浓度，但H+浓度肯定比OH-大。
3．[答案]CD。根据电荷守恒知，A正确；在CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO42-，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都使溶液呈酸性，故c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)，B正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－ )+2c(CO32 －)+c(OH－)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3) ＞c(CO32 －)，故
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) ＞ c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(OH－)，C错；等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D不能确定其大小关系。
2．[答案]AD。溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H+和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H+分别以HCO3－、H+、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4+水解，c(NH4+与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H+)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na+)，C错。D中Na+、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。
1．[答案]A。本题考查离子浓度大小比较，NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4++Cl－。因为NH4Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH－)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) ＞c(OH－)。综合起来，不难得出：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH－)。
6．(04年北京理综)已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－) +2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)
附：[迁移·体验]答案
3．在一“同”下的情况
(1)同一溶液中离子浓度的比较
对策：首先确定溶液中电解质的种类，然后再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小。
[例4](07年北京模拟)硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4 = H+ + HSO4-，HSO4- H+ + SO42-。则下列有关说法正确的是( )
A．Na2SO4溶液显碱性
B．HSO4-在水中既能发生电离，又会发生水解
C．相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42-离子的浓度后者大
D．NaHSO4溶液中：c(Na+) > c(HSO4-) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
[解析]根据题给信息硫酸在水中并非都完全电离，所以有A答案正确，而B中应该只能电离不能水解所以错，C中可以看出稀硫酸中几乎全为HSO4-，电离受到抑制，而NaHSO4中电离没有收抑制，D错在c(SO42-) > c(H+)不可能的。
[答案]AC
(2)同一浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较
对策：首先分析物质的组成差异，然后弄清离子在水解时是促进、抑制还是无影响，这样才能正确的解答。
[例5](07年山西模拟)物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是( )
A．c(PO43－)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c(CO32－)：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c(NH4+)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c(S2－)：Na2S＞H2S＞NaHS
[解析]物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，离子的浓度作大小比较，其中ACD都符合题设所给的条件 B中c(CO32－)(NH4)2CO3＞Na2CO3明显错误，因为NH4+和CO32－互相促进水解。
[答案]B
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较
对策：先按照某种性质分组后再比较。
[例6](07湖北)均为0.1mol·L－1①Ba(OH)2②Na2CO3③NaHCO3④NaOH⑤NH4Cl⑥NH4HSO4⑦KNO3溶液pH值由大到小的顺序为 (填序号)
[解析]根据题意知不同溶液中同一离子的比较，先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种，然后具体在分析电离和水解程度问题，此题可知①②③④为碱性溶液⑦为中性⑤⑥为酸性。
[答案]①④②③⑦⑤⑥
[点评]此题主要考查pH值排列顺序所以对溶液酸碱性要比较清楚，大体分类后同类在一起比较效果较好，避免很乱。
[迁移·体验]
5．(07年长沙)在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关
粒子浓度关系比较正确的是( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)
C．在C点，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) >2c(Na+)
4．(07年海门)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．0mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)