11．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.．(1)c (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；(Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)；(Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)NH₃，CO₂ ；(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等.

10．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ](12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

(2)NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　　 )

　　 A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

　　 B、定容时，俯视刻度线

　　 C、定容时，仰视刻度线

　　 D、移液时，有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为　　　　　　　　　 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =　 2NH₄Cl + 4H₃BO₃

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为　　　　　 。

答案.　　 (1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180⁰，又倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。

　　 (2)B

　　 (3)10.73%

　　 (4)66.7%

9. [江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](6分)根据下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案(要求方案尽可能简单)

答案.(2)向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

(3)在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH^一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH^一)增大，甲正确。(或者：分别用pH计测定加热前后溶液的pH值，若加热后溶液的pH值增加，则甲正确；否则，乙正确。)

(4)向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)₂溶解，则乙正确。

8．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

　写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L

答案.

7．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　　　 移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案.．(每空2分，共10分)⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800　 ②抽气速度过快，或装置气密性较差

③将50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管

⑶④　

6．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，

化学实验在化学学习中具有重要的作用。

(1)　　 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

其中A仪器的名称为　　　　　　 ，

B的正确读数为　　　　　　 　。

(2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要

用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾(　　　，，相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码(单位：g)调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为　 　　　g。

②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴　　 指示剂，当观察到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　现象时，可停止滴定，记录数据。

③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：　　　　　　　　　　　 (用数据表示，不需计算)

④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是　 　　　　(填序号)

A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管　　

B．滴定前平视，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

答案..(10分)(1)量筒　 22.80　　 (2分)　

(2)①，0.6(1分)酚酞(1分)②　 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分)

③c(NaOH)=　 　(2分)　　

④B(2分)

4．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　 　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

答案.)⑴ ③①④②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

② MnO₂+4H⁺ +2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O　　　　　　　　 (2分)

⑵ 排尽装置内的空气，避免TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解　　　 (1分)

⑶ b (1分)，⑷吸收多余的Cl₂，以免污染空气(1分)

⑸TiCl₄ + 4H₂O == 4HCl + Ti(OH)₄(2分)　 ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 (2分)

3．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 ) 　　　　A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

答案. (1)113 - 450℃； (1分)　　　　　 (2)－2、+4、+6； (1分)

(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S； (1分)

(4)还原性　 (1分)　　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；　 (2分)

(5)A1₂Te₃ + ( 6H₂O)　　　　 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑　　　 (2分)

(6)硫　 (1分)　　 碲　 (1分)

2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](11分)

⑴ 下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是　　　 　　　　(填编号)。

⑵ 某同学为验证苯的沸点(80．1℃)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。

该实验有一个明显的缺点。指出这个缺点，并说明如何改进。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶ 为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：

_　　　　　　　　　　　　　 _

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。

当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜极所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)：____________________________________________________　　　　　　　 __ 。　

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表

现为：__________________________________________________　　　 。　

答案.(1)①③⑤(2分，漏选得1分，多选0分)

(2)苯挥发造成空气污染(1分)，应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管(1分)

(3)Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺　 (2分)

2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺；　 Cu²⁺+2e^－=Cu ； 2H⁺+2e^－=H₂↑；　 (3分)

　 ①有污染性气体Cl₂ 产生　 ② 使用了电解装置，成本较高；等。(2分)