摘要:能量,质量守恒定律,能量守恒定律,热量 ,放热,吸热 .
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下列说法均与盖斯定律有关,正确的有几个?( )
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关;
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来;
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现;
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的.
①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关;
②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来;
③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现;
④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的.
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下列说法或表示方法不正确的是
- A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
- B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
- C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
- D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol
下列说法或表示方法不正确的是
| A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
| C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =" +73" kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 |
| D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol |