10．一定温度下，将气体和1 气体通入一密闭容器中，发生如下反应：。请填写下列空白：

　 (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.1mol/L则：

　　 ①　 x = __________________；

　　 ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L

　　　 (填“大于”、“等于”、或“小于”)

　　 ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是___________________；

　　 ④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_____________

　　 ___________________；

　 (2)若维持容器压强不变，

　　 ①达到平衡时C的体积分数__________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)

　　 ②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A和B的起始物质的量分别应为_____________________________.

0.01200L×0.010mol/L×　 n₂(Na₂O₂)

　　　 n₂(Na₂O₂)=0.00375mol　 (3分)

n(Na₂O₂总)=0.01375mol　 (1分)

　　　 Na₂O₂%(纯度)=　 (1分)

　　　 答：实验测得市售过氧化钠纯度为53.625%.

9．(18分)

　 (1)250mL容量瓶(1分，未标注体积不给分)

　 (2)生成气体体积为112mL(2分)

①温度必须恢复至原温度(1分)

②移动量气瓶装置右管，使左右液面持平。(1分)

　 (3)偏低(2分)：　　

事先在锥形瓶中加一些MnO₂使H₂O₂分解　 (2分)

　 (4)①酸式滴定管(1分)

　　 ②滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫红色半分钟内不褪色。(2分)

　　 ③解：生成O₂为112mL，n(O₂)=0.005mol

　　 2Na₂O₂+2H­₂O　　 4NaOH+O₂

　　 　2　　　　　　　　　　 l

　　 n_l(Na₂O₂)　　　 0.005mol

　　 n₁(Na₂O₂)=0.01mol　　 (1分)

　　 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄　　 K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O

　　 Na₂O₂+2H₂O　　 2NaOH+H₂O₂

　　　 得关系式：2KmnO₄ ~ 5H₂O₂ ~ 5Na₂O₂

　　　　　　　　 2　　　　　　　　 5

9．(18分)某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：

　　　 实验原理：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑(杂质不参与反应)

　　　 仪器装置：如右图。

　　　 实验步骤：

　　　 ①称取过氧化钠样品2.00g；

　　　 ②把过氧化钠样品放入气密性良好的

　　　 气体发生装置锥形瓶中

　　 (固体体积忽略不计)；

　　　 ③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装

置测得气体体积为166.00mL(已换算

成标准状况)；

　　　 ④锥形瓶中液体体积为54.00mL；

　　　 ⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；

　　　 请回答下列问题：

　 (1)仪器A的名称：　 　　　；

　 (2)生成气体的体积为　　　　 mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：

①　　　　 ；②　　　　 ；③视线与凹液面最低点持平。

　 (3)据报导，该反应还会有副反应：

Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂0₂

H₂O₂生成，会使测定结果　　　　　　 (“偏高”、“偏低”、“无影响”)

如何避免因生成H₂O₂造成的误差：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)为效正实验结果．该小组补做了如下实验：

用滴定管量取20.00mL。A中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol／L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液。其反应为：(未配平)

KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O

①滴定时高锰酸钾溶液应装在　　　　　 中(填仪器名称)。

②此实验未使用指示剂，如何确定终点：　　　　　

　　　　 ③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程)。

8．(共15分，(2)中②电极反应2分，最后一空1分；方程式每空3分)

　　 ②C+2CuO ===2Cu+CO₂↑或C+CuO===Cu+CO↑

　 (2)①Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺　 ②Fe³⁺+e^- == Fe²⁺，石墨、或柏、或惰性材料

　 (3)Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺===2Cu²⁺ +3H₂O+CO₂↑

8．(15分)孔雀石(主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃)是一种常见的铜矿石。人类很久以前就发现在木材堆中炊烧孔雀石后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。

　 (1)写出孔雀石在上述变化中发生的两个化学反应方程式：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)取上述过程中得到的红色光亮金属，加入FeCl₃溶液，光亮金属可以溶解。

　 　　　　 ①写出该金属与FeCl₃溶液发生反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②将①中的反应设计成原电池(如图)。若A极上

发生了氧化反应，则B极的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B电极的材料可选用　　　 (填一种即可)。

(3)将少量孔雀石用浓硝酸溶解，过滤后得到一种蓝色溶液，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是D

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．将1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的HCl溶液等体积均匀混合：

AlO₂^－ +　 H⁺ +　 H₂O ＝　 Al(OH)₃↓　

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－ ＝ 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

6．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是　 (　 B　 )

　　　 ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色　　　　　　　 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色

　　　 ③溴化银见光分解--白色　　　　　　　　　　 ④热的氧化铜遇乙醇--红色

　　　 ⑤新制氯水久置后--无色　　　　　　　　　　 ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色

　　　 A．①②③⑤　　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　 C．②③④⑥　　　　　　 D．④⑤⑥

4. 取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)＜0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

　　 B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

　　 C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1

　　 D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－6mol·L^－1