4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
知识点一：水的电离
[例1](1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-
据此判断以下叙述中错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
(2)完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体----------------------------
②NaNH2溶于水的反应----------------------------------
③类似于“H++OH-=H2O”的反应----------------------------
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2-,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2-与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2-类似于OH-。具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：(1)C
(2)①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2-+H2O=OH-+NH3↑
③NH2-+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
练习：(1)纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式
硫酸--------------------------------------------
乙醇---------------------------------------------
(2)乙醇钠中加水的反应--------------------------------------------
乙醇钠和NH4Cl的反应----------------------------------－
知识点二：水的离子积
[例2]某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质(只与温度有关，与离子浓度无关)，若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。
答案：纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L
Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
[例3] .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答： (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)
解析：(1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度可判断是否达到有效分离。
解答：(1)AgCl饱和所需 Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2，Cl-先沉淀。 (2) Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]==4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。
知识点三：水的电离平衡的移动
[例4] ：某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
解析：由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH-) =10-12mol/L，若溶液中的H+全部来自水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，若溶液中的H+不仅为水电离所产生，则此溶液显酸性，为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+。
解答：C
下列两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？
(1)室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是(假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%) ( )
A、通入CO2 B、通入H2S C、通入NH3 D、加入NaHSO4
(2)某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
[例5]能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是 ( )
(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入NaHCO3固体 (7)向水中加NaHSO4固体
A、(1)(3)(6)(7) B、(1)(3)(6) C、(5)(7) D、(5)
解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何(C(H+)与C(OH-)相对大小)？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
解答： D
规律小结：
酸、碱：抑制水的电离
3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题
2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；
1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；
17.Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成H2896mL(标准状况)，溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释至200mL，从中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加到20mL时，开始出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？
16．将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。
(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。
(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。
(4)写出上述反应的总的化学方程式。
15.某元素的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。
(1)A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为
(2)B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为
(3)你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？ (A、都可以
B、都不可以 C、只有气体A可以 D、只有气体B可以)
(4)写出气体A与NaOH反应的化学方程式
由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在 (填“酸”或“碱”)性溶液中。
(5)用SO2还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式
14．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3)CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2++ I－→ CuI+ I3－
12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答： (1)XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 (2)XePtF6是 (离子、共价)化合物。 (3)写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是 ，上述两反应属( ) A、均为氧化还原反应 B、均为非氧化还原反应 C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应 13．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
11.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3++e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：
NH4++NH2-
=4.36×10-5摩/升
[Ag+]1<[Ag+]2，Cl-先沉淀。
(2) Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]=
=4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。