(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C(H+)：C(SO42-)= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+)：C(SO42-)= 。
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3．
设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
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酸的体积比为__________ 。
⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0-14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
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指示剂 |
变色范围的pH |
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石蕊 |
<5红色 |
5－8紫色 |
>8蓝色 |
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甲基橙 |
<3.1红色 |
3.1－4.4橙色 |
>4.4黄色 |
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酚酞 |
<8无色 |
8－10浅红色 |
>10红色 |
(2)pH试纸法
使用方法：
(3)PH计法
3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)
轻松做答：
(1)C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________
(3)c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
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pH |
溶液的酸碱性 |
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pH<7 |
溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 |
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pH=7 |
溶液呈 性 |
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pH>7 |
溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 |
[反馈练习]