11．(惠州市2009届高三第二次调研考试 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO₂，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO₂含量的试剂是

A．品红溶液　　　　　 B．氨水、酚酞试液　 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能

10．(广州市海珠区2009届高三综合测试2)(10分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)　　　 吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+ H₂O₂===　 2NaClO₂+ 2 　　　　　+　 　　　　　，

若1 mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是　　　　 mol；

(2)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　(选填序号)，

a．蒸馏　　 b．蒸发　 c．灼烧　 d．过滤　　 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　 　(填操作名称)；

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 　，若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

答案(1) H₂O，O₂ 　；1　 (3分)

(2) b、e、d(2分)，　 重结晶(1分)。

(3)连续测定吸收塔内溶液的pH(1分)

(4)4mol/L(1分，未写单位不给分)，该溶液的密度(1分)；

9．(广州市海珠区2009届高三综合测试2)(10分)表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　　 ；

(2)碲的化合价可能有　　　　　　 ；

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是　　　　 (填化学式)；

(4)氢硒酸有较强的　　　 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(5)已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_________________________________；

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量

变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素

的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。

则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

答案(1)113 ~ 452℃　 (1分)　

　(2)-2、+4、+6 ( 全对得1分，不全为0分)　 　　　

　 (3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S；(1分)

(4)还原性　 (1分)　　 　　2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se 　(2分)

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s)；△H = +112.2KJ/mol　 (2分)

(6)硒 (1分)　 　　氧气 (1分)

8．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观]

该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　　　　 　(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是　　　　　　　　

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　　　 (填“是”或“不是”)一等品

答案(1)NH₄⁺ + OH^- 　NH₃↑+ H₂O (2分)；稀硫酸(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃ (2分)

［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置(2分)

缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置(2分)

［探究结论］不是 (2分)

7．(2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)．(12分)某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数(V1/mL)	第二滴定终点的读数(V2/mL)
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

(2)该混合碱样品的组成为　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　 。

(3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案(1)11．76~11．78均得分　 (1分)　 (2)Na₂CO₃ 和NaHCO₃　 (2分)因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁<(V₂-V₁)或计算说明 (2分)

(3)以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃　 (2分)

(4)碱样的总碱量为：

n(Na₂O)= [(25．02mL +24．98 mL)/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol (3分)(第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分)

(5)直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点　 (2分)

6．(广东省中山一中09届高三第一次统测 )(12分)用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂ 　2SO₃ △H=－196.6kJ/mol　

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

　　 Ⅰ　　　　　　　　　 、Ⅱ　　　　　　　　　 、Ⅲ　　　　　　　　　　 。

(2)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　 　　

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会　　　　　 (填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　 。(保留3位有效数字)

答案(1)Ⅰ：B　　 Ⅱ：A　　 Ⅲ：E　 (各1分，共3分)

(2)检查装置的气密性　 (1分)

(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等　 (1分)

(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸　　 (1分)

(5)温度过高不利于SO₃的生成，且影响催化剂的活性。　 (2分)　 降低　 (1分)

(6) 70.5%　　 (3分)

5．(广东省中山一中09届高三第一次统测 )强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则

A．析出BaSO₃沉淀 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．析出BaSO₄沉淀 　

C．逸出SO₃气体 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．逸出SO₂气体

3．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )(13分)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是　　　　　 　　　　　　　　　　　(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________　 (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为____________________

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　　 　　　　　(填序号)。

A．酸性　　　　 B．吸水性　　　 C．脱水性　　　 D．强氧化性

(4)将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液____________

说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________________

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？　　 (填“能”或“不能”)若不能请填写两种能鉴别的试剂　　　　　　　 。

答案(1)C；(2)SO2； C+2H₂SO₄=加热=CO₂+2SO₂+2H₂O；(3)BCD；(4)褪色，漂白，SO₂+H₂O=H₂SO₃；

(5)不能，品红、溴水(其它合理即可)

4(广东省中山一中09届高三第一次统测 )下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

　　 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　 　　 　　　 B．锌粒和稀硫酸制氢气

　　 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　 　　　　　　　　　　 D．电石和水制取乙炔

2、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(11分)

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)①说明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因为二者水解均显碱性；(结论与理由各1分)

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性气味；

③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^－反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

(2)NO₃^－(1分)

1、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(15分)完成下列各题：

(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用

“Ba²⁺+SO₄^2－==BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)

①________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _ 。

(2)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：____________　　　　　　 ____________　　　　　　 　　　　______　　　 ____________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：

　　　 ____________　　　　　　 ____________　　　　　　　　　 ______　　　 _____________。

从以上实验可知ClO^－，I₂，SO₃^2－的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能电离出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液并加热，写出反应的离子方程式：

　　　 ____________　　　　　　 ____________　　　　　　　　　 ______　　　 _____________。

答案(1)Na₂SO₄+Ba(OH)₂===2NaOH+BaSO₄↓(方程式每个2分)

　H₂SO₄+BaCl₂===2HCl+BaSO₄↓　 Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓(其他合理答案给分)

(2)2I^－+ClO^－+2H⁺===I₂+Cl^－+H₂O　　　 SO₃^2－+I₂+H₂O===2I^－+SO₄^2－+2H⁺

ClO^－＞I₂＞SO₃^2－ (1分)

(3)NH₄⁺+Al³⁺+5OH^－ △ NH₃↑+AlO₂^－+3H₂O

　NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－ △ NH₃↑+AlO₂^－+2BaSO₄↓+3H₂O