摘要：9．(广州市海珠区2009届高三综合测试2)表中所列是周期表ⅥA族的主要元素.表中内容为该族元素的部分性质. 性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 452 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据表回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是 , (2)碲的化合价可能有 , (3)硫.硒.碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 , (4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性 或“还原性 ).因此放在空气中长期保存易变质.其可能发生的化学方程式为 , (5)已知在常温下.生成17g H2S放出56.1KJ的热量.试写出硫化氢分解的热化学方程式: , (6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量 变化示意图.其中a.b.c.d分别表示氧族中某一元素 的单质.△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热. 则:b代表 .d代表 . 答案 (2)-2.+4.+6 (3)H2Te＞H2Se＞H2S, 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se (5)H2S(g) = H2,△H = +112.2KJ/mol 氧气

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