2H₂（g） + O₂ = 2H₂O（g）      △H= ― 483.6kJ/mol

C（s） + O₂ = CO₂            △H= ― 393.5kJ/mol

   （1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态

的点是_______。

   （2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

   （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从

反应速率和平衡角度说明理由。________________

____________________

II．（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                。

   （2）已知N₂ （g）+ O₂ （g） ＝2NO （g）  △H= + 180kJ/mol ，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol ，则一氧化氮分子中氮氧键的键能_____kJ/mol。

   （3）已知下列热化学方程式：

29．（10分）Ⅰ.在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如下：

28．（16分）铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？

   （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：

A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。                          

①你认为正确的说法是        。

②若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄粉末。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）。                                                           

   （2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe₂O₃放在           （填仪器名称）中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由           变为         ，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？     ，理由是                     。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为              ，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ：29，则高温灼烧后生成物是            。

④比较两种方法，你认为较好的方法是             。