1、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( B )　　　　　　　

A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

2、配平方法：一标二列三求四配五观六查

具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。

例：　 KMnO₄+　 HCl=　 KCl+　 MnCl₂+　 Cl₂↑+　 H₂O

系数为：2、16、2、2、、5、8

1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数

或化合价升高的总数=化合价降低的总数

2、单线桥分析法

要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；

②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

1、双线桥分析法

要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：　　 、　　 、　　　　 、　　　 、　　　 、　

　　　　 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如　　　 、　　 、　　 ，以及　　 、　

　　　 、　　　 等。(见人教版必修1第36页)

(1)根据元素的化合价

[练　 习]下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、S^2-、I^-、MnO₄^-、ClO₃^-、NO₃^-、SO₃^2-、S、Cl₂、Na、H₂；其中只有氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；只有还原性的

是　　　　　　　　　　　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　　　　　　　 ；

[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有　　　 性；物质中元素具有最低价，该元素只有　　　　 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有　　　 又有　　　 性。对于同一种元素，价态越高，则　　　 性越强，价态越低，则　　　 性越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

强还原剂(A)+强氧化剂(B)＝弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

则氧化性：B＞a，还原性：A＞b

氧化剂的氧化性越强，则其对应的　　　　 产物的还原性则越　　 ；还原剂的还原性越强，则其对应的　　　 产物的氧化性则越　　　 。

(3)根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越　　　 ，其阳离子的氧化性就越　　 。

(4)根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　 ，还原性逐渐　　　　 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　 ，还原性逐渐　　　　 。

(5)根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　　 。

不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越　　　　　 ；

(6)其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　 ，反之则越弱。

注意：

1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的　　 ，与得失电子的　　 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO_3、稀HNO₃的氧化性强弱依次为：浓HNO₃ ＞稀HNO₃；

2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：

氧化还原反应的实质是电子的　　　 (包括电子的得失或电子对的偏移)，特征是反应前

后 　　　　　　　　　　　；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后　　　　　 是否发生了变化这一特征。

17. 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V₁L，等质量的该有机物与适量且足量的纯碱溶液恰好完全反应，可得到气体V₂L(气体体积均在同温同压下测定)。若V₁>V₂，则该有机物可能是　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

18, 白藜芦醇　　　　　　　　　　　　 广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)

中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是　　　

A．1 mol，1 mol　　　　　　 B．3.5 mol，7 mol

C．3.5 mol，6 mol　　　　　 D. 6mol，7 mol