5．SiO₂是H₂SiO₃的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H₂SiO₃。

4．非金属单质一般为非导体，但Si为　　 。

3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝　　　　

2．非金属单质跟碱液作用一般无H₂放出，但Si却放出H₂：Si+2Na₂OH+H₂O＝　 　

1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C+SiO₂ 　　　　

4．CO₃^2-和HCO₃^-的检验

(1)CO₃^2-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的　　　　 溶液，生成　　　　 ，再加入　

　　　　　　　 ，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO₃^2-。

(2)HCO₃^-的检验方法：向待检溶液中滴加足量的　　　　　 的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的　 (如　　　　　 等)溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO₃^-。

[例2](2007年上海理综)(1)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。

(2)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 ②配制一定浓度的碱溶液 ③选择合适的碱 ④调节碱溶液下滴的速度 ⑤观察石笋表面复原情况

[解析]从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO₂，CO₂可溶解石笋，生成Ca(HCO₃)₂，而Ca(HCO₃)₂在受热的情况下会分解生成CaCO₃，形成钟乳石和石笋。修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO₃)₂反应的碱。故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。

[答案](1)CaCO₃+CO₂ + H₂OCa(HCO₃)₂ 　(2)③②①④⑤

[误区警示]认为应先观察石笋表面复原情况，根据石笋表面复原情况调节碱溶液下滴的速度，易将④和⑤搞反。

考点3　 硅及其化合物的特性

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO₃)₂+NaOH　　　　　　　　　　　　 (NaOH少量)

Ca(HCO₃)₂+2NaOH　　　　　　　　　　　 (NaOH过量)

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH₄)₂CO₃及酸式盐受热　　　 ；可溶性的碳酸盐较稳定，受热　　　 ；一般来说：稳定性大小顺序为正盐　　 酸式盐。

1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度　　 酸式盐(如：Na₂CO₃ NaHCO₃)；碱土金属(第ⅡA族)的正盐溶解度　　 酸式盐(如：CaCO₃ Ca(HCO₃)₂)。

2．除去CO、CO₂气体中混有的杂质(括号内为杂质)

(1)CO(CO₂) ：通过盛有的　　　　　　　 洗气瓶。

(2)CO₂(CO)：通过盛放　　　　　 的硬质玻璃官。

(3)CO₂(O₂)：通过盛放　　　　　 的硬质玻璃管。

(4)CO₂(SO₂)：通过　　　　　　　　 或　　　　　　　　　 。

(5)CO₂(HCl)：通过　　　　　　　 。

(6)CO₂(H₂S)：通过　　　　　　 。

　[例1](2007年山东)下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　 ，活塞b应　　　 。需要加热的仪器装置有　　　 (填代号)，m中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：　　　　　　　　 。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有　　　　 性。

[解析](1)根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO₂的混合气，在A中，CO₂ 被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO₂ 被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO₂ ，还需要装置C，最后需要F除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。

(2)停止通入CO和CO₂ 的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液(CO₂ 与NaOH反应生成的)反应，反应生成的CO₂气体进入E中，并与 与Na₂O₂反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO₂，通过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O。

(3)氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH^-的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO₂，由氨气和NO₂中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO₂ 氨气体现出的是还原性。

[答案](1)ACBECF　 AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊　 (2)关闭　 打开　 k　 m　 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②还原

[方法技巧]本题得分的关键是应明确实验目的：证明混合气体中有CO和H₂。要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO₂和H₂O来检验，同时又要防止CO₂和水蒸气的干扰，所以，用CO和H₂还原CuO之前，必须首先除去CO₂和水蒸气。本题应先解决第(4)问。

考点2　 碳酸盐性质的一般规律